Bioquimica Primeros Temas

TEMA No.

1: EL AGUA COMO SOLVENTE EN LOS SERES VIVOS.

OBJETIVOS TERMINALES:
1. Analizar las propiedades físico-químicas que le confieren al agua el ser el
solvente ideal para los seres vivos
2. Analizar cómo los principales sistemas amortiguadores del organismo controlan el
pH de los fluidos corporales
Total de horas: 8
Horas Teóricas: 6

Horas Teórico-prácticas: 2

Estrategias Metodológicas:Clase Magistral. Exposición de los estudiantes
grupal de problemas.

Discusión

Evaluación: Examen escrito, examen corto después de la actividad teórico práctica.
Bibliografía:
–
–
–

Lehninger, A., Nelson, D., Cox, M. Principios de Bioquímica. 4ªedición. Editorial
Omega. 2006.
Murray, R., Granner, D. y Rodwell, V.
Bioquímica Ilustrada de Harper.
17ª
edición. Editorial El Manual Moderno. 2007.Lozano, J.A., Galindo J.D., Garcia-Borron, J.C., Garcia-Liarte, Penafiel, R. y
Solano, F. Bioquímica y Biología Molecular para Ciencias de la Salud. Mc Graw –
Hill-Interamericana. 2005.

TEMA 1: El agua como

solvente en los seres vivos

OBJETIVOS ESPECIFICOS

CONTENIDOS:

1. Explicar
los
siguientes
conceptos
enlaces
químicos covalentes,
y no covalentes en sus
diferentes
formas,
electronegatividad,polaridad.
2. Explicar por qué el agua puede mantener la
temperatura del cuerpo relativamente constante.

3. Explicar por qué
dipolo eléctrico.

la

molécula

4. Explicar por qué el agua

de

agua

es

un

es un buen solvente.

5. Establecer la influencia del enlace de Hidrógeno
en el mantenimiento de las estructuras de macromoléculas.
6. Explicar la importancia de las interacciones
hidrofóbicas,en la formación de micelas y la
importancia de éstas en las estructuras de
membrana

 Enlaces
químicos.
Electronegatividad. Polaridad

Tipos.

 Propiedades físico químicas del agua:
Punto de fusión, Punto de ebullición,
calor de vaporización, calor de fusión,
capacidad
calórica,
constante
dieléctrica, tensión superficial.
 Distribución
específica
de
electrones en la molécula de agua

los

Propiedades disolventes del agua:
a)Atracciones
electrostáticas
entre
dipolos
del agua y los iones.
b)Establecimiento
de
puentes
de
Hidrógeno.
 Interacciones hidrofóbicas.
 Formación de micelas.

7. Interpretar los conceptos de: Acidos y Bases
según Bronsted y Lowry.Constante de disociación.

 Teoría de Bronsted y Lowry para ácidos y
bases.

8. Explicar el significado de pH.

 Ionización delagua.
 Producto iónico del agua como base para
la escala de pH. Definición de pH.

OBJETIVOS ESPECIFICOS
9. Explicar la importancia del mantenimiento del
pH para la existencia de procesos vitales.

CONTENIDOS
 Importancia del mantenimiento del pH
para los procesos vitales.
Valores de
pH en: sangre jugos gástricos
y
pancreáticos, líquido cefalorraquídeo,
humor acuoso, orina normal, orina en
algunosestados patológicos.

10. Diferenciar entre una curva de valoración de
Acido fuerte - base fuerte
Acido débil - base fuerte

 Curvas de valoración:
Acido fuerte-base fuerte
Acido débil-base fuerte

11. En una curva de valoración para un ácido
débil base fuerte, relacionar los cambios de
pH, con las especies iónicas existentes al
comienzo, en el punto medio y al final de la
valoración.

 Análisisde la curva de valoración de
ácido acético con una base fuerte.

12. En una curva de valoración para un ácido débil
base fuerte, analizar la zona de la curva en
la cual el pH del sistema se mantiene
relativamente constante
13. Interpretar el significado de pKa

 Significado de pKa

14. Utilizar la ecuación de Henderson-Hasselbalch,
para la resolución de problemas.

 Ecuación
deHenderson-Hasselbalch.
Aplicaciones fisiológicas.

15. Aplicar el concepto de
amortiguador para
explicar cómo se mantiene el pH en los
principales fluidos del organismo.

 Amortiguadores: Mecanismos de acción.
 Sistema amortiguador: Bicarbonato-ácido
carbónico, sistema amortiguador fosfato,
hemoglobina, proteínas del plasma.

TEMA Nº 2: PROTEINAS
OBJETIVO TERMINAL:
Analizar las propiedades físico-químicas de...