Bioquimica

Responda las siguientes preguntas:

1.- ¿Qué es solución?
Es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más especies químicas que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites. Toda disolución está formada por un soluto y un medio dispersante denominado disolvente o solvente.
2.- ¿Cuántas clases de soluciones existen?
-Por su estado de agregación:
Sólidas
* Sólido en Sólido: Cuando tanto el soluto como el solvente se encuentran en estado sólido..
* Gas en Sólido: Como su definición lo dice, es la mezcla de un gas en un sólido. Líquido en Sólido: Cuando una sustancia líquida se disuelve junto con un sólido.
Líquidas
* Sólidos en Líquidos: Este tipo de disoluciones es de las más utilizadas, pues sedisuelven por lo general pequeñas cantidades de sustancias sólidas (solutos) en grandes cantidades líquidas (solventes). Ejemplos claros de este tipo son la mezcla del Agua con el Azúcar, también cuando se prepara un Té, o al agregar Sal a la hora de cocinar.
* Gases en Líquidos: Por ejemplo, Oxígeno en Agua.
* Líquidos en Líquidos: Ésta es otra de las disoluciones más utilizadas. Porejemplo, diferentes mezclas de Alcohol en Agua (cambia la densidad final); un método para volverlas a separar es por destilación.
Gaseosas
* Sólidos en Gases: Existen infinidad de disoluciones de este tipo, pues las podemos encontrar en la contaminación al estudiar los componentes del humo por ejemplo, se encontrará que hay varios minerales disueltos en gases.
* Gases en Gases: De igual manera,existe una gran variedad de disoluciones de gases con gases en la atmósfera, como el Oxígeno en Nitrógeno.
* Líquidos en Gases: Este tipo de disoluciones se encuentran en las nieblas.

* Por su concentración:
Disoluciones Empíricas
También llamadas disoluciones cualitativas, esta clasificación no toma en cuenta la cantidad numérica de soluto y disolvente presentes, y dependiendo de laproporción entre ellos se clasifican de la siguiente manera:
* Disolución diluida: Es aquella en donde la cantidad de soluto que interviene está en mínima proporción en un volumen determinado.
* Disolución concentrada: Tiene una cantidad considerable de soluto en un volumen determinado.
* Disolución insaturada: No tiene la cantidad máxima posible de soluto para una temperatura ypresión dadas.
* Disolución saturada: Tienen la mayor cantidad posible de soluto para una temperatura y presión dadas. En ellas existe un equilibrio entre el soluto y el solvente.
* Disolución sobresaturada: contiene más soluto del que puede existir en equilibrio a una temperatura y presión dadas. Si se calienta una solución saturada se le puede agregar más soluto; si esta solución es enfriadalentamente y no se le perturba, puede retener un exceso de soluto pasando a ser una solución sobresaturada. Sin embargo, son sistemas inestables, con cualquier perturbación el soluto en exceso precipita y la solución queda saturada.
Disoluciones Valoradas
A diferencia de las disoluciones empíricas, las disoluciones valoradas cuantitativamente, sí toman en cuenta las cantidades numéricas exactas desoluto y solvente que se utilizan en una disolución. Este tipo de clasificación es muy utilizada en el campo de la ciencia y la tecnología, pues en ellas es muy importante una alta precisión.
3.- ¿Qué significan los siguientes términos: mol, solución molar y solución normal?
mol: es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del SistemaInternacional de Unidades.
Solución molar: se usa para definir la solución que tiene una cierta cantidad de moles por litro de solución
Solución normal: son las que tienen el equivalente químico en un litro de solución, ácido sulfúrico es de 98 y tiene 2 hidrógenos se divide 98/2=49 equivalente químico=49

4.- ¿Qué significan: v/v, p/v, p/p y ppm?
UNIDADES FISICAS:% P/P ; % P/V; % V/V (...