Bioquimica

Tema 7 Equilibrio químico 1. Ley de acción de masas. Es una relación que establece que los valores de la expresión de la Ke (constante de equilibrio) sonconstantes para una reacción en particular a una temperatura dada, siempre que se haya sustituido las concentraciones en equilibrio. 2. Constante de velocidad. (Ejemplosde Equilibrio Químico) a) COCl2 dicloruro de carbonilo
COCl2 Ke = CO Cl2

2a) CO (g) + Cl2 (g) = COCl2 (g) 2b) yoduro de hidrógeno H2 (g) + I2 (g) = 2 HI (g)Constante de equilibrio C (s) + CO2 (g) ⇔ 2CO (g)

2 HgO (s) ⇔ 2Hg (l) + O2 (g)

2 ZnS (s) + 3 O2 (g) = 2 ZnO (s) + 2 SO2 (g)

PCl3 (g) + Cl2 (g) = PCl5 (g)3d) 2 CO2 (g) = 2 CO (g) + O2 (g)

Disociación del agua y constante del equilibrio del agua (Kw). Ecuaciones de disolución del H2O y la expresión para elproducto iónico del agua, Kw H2O (l) ↔ H+ (ac) + OH- (ac) Ke [H2O] = Kw = [H+][OH-] Kw = [H+][OH-] = 1.0 x 10-14 Kw = (1.0 x 10-7) (1.0 x 10-7) = 1.0 x 10-14Expresión para el producto iónico del agua, Kw cuando el agua se ioniza

pH El pH es una medida de la concentración de los iones hidrógeno en una solución. Los ácidosfuertes tal como el ácido clorhídrico al tipo de concentraciones que normalmente se usa tiene un pH de alrededor 0 a 1. El pH mide la concentración de ioneshidrógeno desde la más baja hasta la más alta en una solución.
significado de pH signo negativo

pH = - log10 H+

concentración en moles / litro

logaritmo en base10

Tabla para una disolución Carácter de la solución [H+] > [OH-] [H+] < [OH-] [H+] = [OH-] Ácida Básica Neutra Rangos de valores para pH 7 =7 pOH >7