bioquimica

EL AGUA
El agua, fundamental para la vida, solubiliza y modifica las propriedades de las biomoléculas como ácidos nucleicos, proteínas y carbohidratos, al formar enlaces de hidrogeno com los grupos polares funcionales de dichas biomoléculas. Estas interaciones modifican las propriedades de las biomoléculas y su configuración em solucion. Los câmbios concomitantes imparten a estas biomoléculaspropriedades esenciales para el processo de la vida. La comprensión de los mecanismos homeostasicos mediante los cuales los organismos conservan um ambiente intracelular relativamente constante debe incluir la consideracion del pH y del amortiguamento em os líquidos corporales y compartimentos subcelulares.
La homeostasia, el mantenimiento de la composicion ambiente interno que es essencialpara la salud, incluye considerar la distribucion del agua em el cuerpo así como el mantenimiento de um pH y concentraciones de electrolitos adecuados.
La regulación del equilíbrio hídrico depende de mecanismos hipotalâmico para controlar la sed, hormona antidiurético, retencion o excrecion de agua por los riñones y perdidas por evaporacion debidas a la respiracion y transpiracion. Los estados dedeplecion hídrica y excesso de agua corporal, que son frequentes, a menudo se acompañan de deplecion o excesso de sódio. La depleción hídrica puede deberse a uma menor ingestión o al incremento de la perdida. Las causas de excesso de agua corporal incluyen aumento de la ingestión y diminución de la excreción.
La conservación del pH del líquido extracelular, entre 7.35 y 7.45, em lo cual elsistema amortiguador del bicarbonato tiene participação crucial, es fundamental para la salud. Los transtornos del equilíbrio ácido-base se diagnostica em el laboratório clinico al medir el pH de la sangre arterial y e contenido de CO2 de la sangre venosa.
La estrutura tridimensional de la molécula de agua es um tetraedro irregular com el oxigeno em el centro. El ângulo entre los dos átomos dehidrogeno , lo que da origen a um tetraedro ligeiramente assimétrico.
Entre las diversas fuerzas que mantienem unidas a las moléculas, las más poderosas son los enlaces convalentes, em los cuales la energia de enlace varia desde 30 hasta más de 150 kcal/mol. Estos enlaces no covalentes, si bien relativamente débiles, son abudantes em las biomoléculas, por tanto, contribuyen de manera importante a laestrutura, estabilidade y funcion moleculares.
El Agua em estado líquido, igual que el hielo, tiene uma estrutura macromolecular, que resulta de la capacidade de los dipolos del agua para autoreunirse em los estados sólidos y liquido. La interación electrostática entre um hidrogeno de um dipolo hídrico y el par de eléctrones no compartidos de outro dipolo hídrico forma um puente de hidrogeno;este favorece la reunion de los dipolos hídricos em patrones ordenados, y requiere um donador y um aceptor de hidrogeno.
Em tanto que, a temperatura ambiente, el metano y el amoniaco son gases, el agua es um liquido. A que se debe esto? La respuesta radica em la capacidade del agua para formar puentes de hidrogeno, lo cual tambien explica su viscosidade y tension superficial relativamente altas.El Caracter dipolar del agua influye mucho sobre sus interaciones com las biomoleculares. Em el ambiente acuoso de las células vivas, ocurrem muchas interaciones de carga entre el agua y los grupos polares de las biomoléculas. El DNA se pliega de modo que se exponen el azucar polar y los grupos fosfato a las moléculas de agua. De igual manera , los resíduos polares de las proteínas se localizanprincipalmente em la superfície del biopolímero, donde participan em extensas interaciones com las moléculas de agua.
Las fuerzas de van der Waals tienen su origen em las atracciones entre dipolos atômicos o moleculares transitórios. Estos se generan por los câmbios rápidos em la distribución de la carga, que caracterizan a todos los átomos neutros. Dos fatores determinan que las fuerzas de...