Bioquimica

ALCANOS
Compuesto orgánico que presenta una cantidad de carbono e hidrógeno que se encuentra entrelazados. Su
formula general de CnH2n + 2. Dentro de su estructura presenta enlaces sencillos como compuesto es ANO
ejemplo:
H
C1H4 CH4 H−C−H Metano
H
HH
C2H6 CH3 − CH3 H−C−C−H Etano
HH
HHH
C20 H42 CH3 − (CH2)18 − CH3 H−C− C− C−H Eicosano
H H18 H
ALQUENOS
Compuestos orgánicos de carbonoe hidrógeno en su estructura presenta un doble enlace. Su formula general
es la siguiente: Cn H2N su terminación ENO
HH
CH2 H8 CH2 − CH2 C − C Eteno
HH
HHH
CH3H6 CH2 − CH−CH3 C−C−C−H Propeno
HHH
HHHH
CH3H16 CH2− CH−(CH2)−CH3 C−C−C−C−H Octeno
HHHH
ALQUINOS
Compuestos formados por carbono e hidrogeno con triple ligadura su formula general es : Cn H2n − 2 su
1

terminación es INOC2H2 CH − CH H−C−C−H Etino
HH
C6H10 CH−C−(CH2)12−CH3 H−C−C−(C)3−C−H Hexino
HH
HH
C15H28 CH−C−(CH2)−CH3 H−C−C−C12−C−H Pentadecino
HH
ALCOHOLES
Son compuestos orgánicos que presenta un grupo hidroxilo y un radical, su formula general es R− OH
El radical es un grupo alquilo ( metil, etil...) su terminación es OL después del grupo alquilo.
CH3− OH Metanol
CH3− CH2 − OH Etanol
CH3− (CH2)6 − OHHeptanol
CH3− (CH2)14 − OH Pentadecanol
En los grupos de alcohol existe también un grupo comercial aceptado por la IUPAC como por ejemplo:
Metanol − Alcohol Metilico
Heptanol − Alcohol Pentadecilico
ALDEHIDOS
Es aquel grupo orgánico que contiene un radical y un grupo carboxilo, su terminación es AL su formula
general es: R− COH por ejemplo:
CH − OH Metanol
CH3− C− OH Etanol
CH3− (CH2)8− C− OH Decanol
CETONAS
Son aquellos compuestos que presentan 2 radicales además de contener un carbono con un oxigeno, su
terminación es ONA pero además se le puede nombrar con la terminación CETONA y los 2 radicales, su
formula es la siguiente: R−CO−R`
2

CH3−C−CH3 Propanona = dimetil cetona
O
O
CH3−C−(CH2)5−CH3 Octanona = metil hexil cetona
ACIDOS (CARBOCILICOS)
CH3−COOH Ácidometanioco
CH3−(CH2)4−COOH Ácido pentanoico
CH3−(CH2)15−COOH Ácido hexanoico
ETERES
Formula R−O−R
CH3−O−CH3 Dimetil eter
CH3−CH2−O−CH3 Etil metil eter
ESTERES
Formula R−COOR´
CH3−COO−CH3 Metanato de metil
CH3−COO−CH2−CH3 Metanato de etil
CH3−(CH2)2−COOH−CH2−CH3 Propanato de etil
AGUA
Se dice que el agua es el elemento vital y está considerado como uno de los compuestos elementales por el servivo.
El agua se llega a definir por dos átomos de hidrógeno y uno de oxigeno (característico molecular ) H2O
Sus características importantes es que es una sustancia inodora, incolora, insípida que además presenta 3
estados: sólido, liquido y gas. Tanto en el ser humano como en todo ser vivo se considera que el agua forma
un 77 % a un 99% de estructura de esos seres vivos. Una manera dedistribución del agua dentro de nuestro
planeta es ¾ partes del total.
ESTRUCTURA MOLECULAR DEL AGUA Y DEL HIELO
Una de ellas, implica la determinación de la polaridad de la molécula esto quiere decir que los enlaces son
polares, por eso consideramos la siguiente configuración eléctrica, del H y del O
H1 −−−−−−− 1s´ −−−−−−−−1/ 1s´ −−−−−−−− H º
3

El agua es una molécula diamagnética que seconsidera bipolar, cada hidrógeno esta unido al oxigeno por
medio de un enlace zigma ( que resulta de la interacción). El ángulo que presenta la única de los átomos de
hidrógeno y oxigeno es de 104º
104 º
OH
PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DEL AGUA
En la siguiente tabla observamos propiedades físicas tanto del hidrógeno y oxigeno y la molécula del agua.
Las densidades bajas que se observan soncaracterísticas de sustancias gaseosas. El hidrógeno presenta la
densidad mas baja. El oxigeno se convierte en estado liquido a temperaturas altas en relación al H. La
atracción entre estas moléculas se debe a las fuerzas de VAN DER WAALS
PROPIEDADES
Densidad 0º C
Peso de 1 mol
Peso de 1 molécula
Punto de fusión
Punto de ebullición
Momento dipolar
Carácter magnético

HIDROGENO...