Bioquimica

Experimento 3: Solubilidad
Marco teórico
Disolución: (también llamada solución) se define como una mezcla homogénea de dos o más sustancias en la cual no ocurre sedimentación. El concepto de homogeneidad no debe ser tomado en un sentido absoluto, ya que hay muchas mezclas que a nuestra vista, presentan una uniformidad que se quiebra o se quebraría con instrumentos de visión adecuados.(WHITTEN, 2008, pág. 289 p.)
Tipos de mezclas:
Mezcla homogénea. Es la que se presenta en una sola fase y las sustancias que la componen tienen características físicas y químicas definidas.
Mezcla heterogénea. Presenta varias regiones, es decir, tienen dos o más fases con propiedades diferentes, las cuales dependen, a su vez, de las propiedades de cada componente.
Una disolución se compone de undisolvente y uno o más solutos cuyas proporciones pueden variar de una disolución a otra. La disolución entre dos cuerpos es mutua, aunque se suele llamar disolvente o medio de dispersión al componente cuyo estado físico es el mismo que el de la disolución, y soluto o solutos al otro u otros componentes. En el caso de tener todos los componentes y la disolución en el mismo estado, se llama disolventeal componente que interviene en mayor proporción de masa. (BURBANO DE ERCILLA, 2008)
En contraste con una sustancia pura que tiene composición fija; el disolvente es el medio en el cual se disuelven los solutos y estos suelen disolverse para dar iones o moléculas en disolución.
Tipos de soluciones



Solubilidad
Cuando un compuesto se disuelve en un solvente, se puede disolver máximo unacantidad de soluto en una en una cantidad dada de solvente a una temperatura determinada.
Esta máxima cantidad se denomina “solubilidad” del soluto a una temperatura dada y constituye una solución saturada.
Para medir la solubilidad se suele utilizar la siguiente unidad: g de soluto / litros de disolvente
Cuando se llega a la solubilidad de un soluto se establece un fenómeno reversible en elcual, a la velocidad con que se disuelven las moléculas del soluto, ellas se juntan de nuevo en una fase aparte, en un proceso dinámico. Este proceso se conoce como “equilibrio de solubilidad”.
Cuando se trata de un soluto sólido, en el equilibrio sus iones o moléculas se unen para precipitar como un sólido, a la misma velocidad con que se disuelven.
Cuando la cantidad de soluto es menor a lasolubilidad, se constituye lo que se denomina una solución insaturada.
Cuando una solución se satura, en muchas ocasiones es posible seguir disolviendo soluto, aumentando la temperatura de la solución. Después de enfriarla es posible obtener una solución relativamente estable, conocida como solución sobresaturada. Estas soluciones no son estables del todo y cualquier cambio de temperatura oagitación mecánica las puede desestabilizar, liberando el exceso de soluto en una fase aparte y formando cristales. (RIAÑO CABRERA, 2007)
Enlace iónico: es el que se forma por transferencia total de uno o más electrones entre los átomos, se presentan en redes iónicas uniformes, en las cuales los cationes siempre están rodeados de aniones y los aniones siempre están rodeados de cationes. La fuerza deatracción interatómica es electrostática.
En la representación de los compuestos iónicos, el signo de la carga de cada ion se escribe a la derecha del símbolo del elemento: Na+ Cl-
Los compuestos iónicos puros son sólidos cristalinos a temperatura ambiente, que están constituidos por una red de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos) rigurosamente organizada, de modo que cada ionestá rodeado por varios iones de carga opuesta (seis en el caso del cloruro de sodio). Los puntos de fusión de los compuestos iónicos son altos ( se encuentran entre 300 °C y 1000°C), porque las fuerzas electrostáticas propias de la red cristalina los mantienen unidos fuertemente.

Enlace covalente: es el que mantiene unidos a dos átomos que comparten uno o más pares de electrones, los cuales se...