Bioquimica

Finalmente podemos concluir que los resultados del experimento 1 en la que la ley de acción de masas es directamente proporcional ya que tengo A+B C+D. Llegamos al reactivo- producto y siagregamos mas reactivo nos desplazaremos al producto y viceversa. En cuanto al Principio de Le Chatelier todo se encuentra en equilibrio y llevando a cabo el experimento se concluye con que estoverdadero.
En cuanto al experimento 2 velocidad de descomposición del H2O2 se concluye que las reacciones enzimáticas por lo regular se dan en el primer orden ya que su velocidad de reacción esproporcional a la concentración de dos sustancias reaccionantes:
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 2MnSO4+K2SO4+8H2O+SO2.

Otro factor que comprobamos que influye en la velocidad de reaccione es la temperatura,entre mayor es la temperatura, menor es la velocidad de reacción, cuando hablamos de una reacción química que se lleva a cabo en el organismo, tenemos que tener en cuenta que también hay un límite paraesta reacción, esto quiere decir que vamos a tener dos temperaturas, una mínima y una máxima, a las cuales la reacción no se va a poder llevar a cabo.

De acuerdo a los resultados del experimento 3,llegamos a la conclusión de que el pH es otro factor que afecta a la velocidad de reacción, como se observa en la tabla de resultados de este experimento la velocidad en la que la reacción se lleva acabo desciende cuando se aumenta la concentración de H, por lo cual a una mayor concentración de H, se favorece a la ionización, y podemos considerar ele estado iónico como un estado activado.Cuando hablamos de la velocidad de reacción y catalizadores, tenemos que tener en cuenta a los catalizadores inorgánicos y catalizadores orgánicos, en la práctica analizamos la velocidad dehidrólisis de la sacarosa con ambos tipos de catalizadores, H2SO4 como inorgánico e invertasa como orgánico. Ambos fueron catalizadores para la sacarosa, ya que separaron a la Glucosa y Fructosa, que tienen...