Bioquimica

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I.E.S. Francisco Grande Covián
27/09/2009

Reacciones Óxido-Reducción Selectividad Zaragoza
Química 2ªBachiller

1.- El dicromato de potasio, en medio ácido, oxida los iones cloruro hasta cloro reduciéndose a sal de cromo (III).
a) Escriba y ajuste por el método ion-electrón la ecuación iónica que representa el proceso anterior.
b)Calcule cuántos litros de cloro, medidos a 20ºC y 1,5 atm, se pueden obtener si 20 ml de dicromato de potasio 0,20
M reaccionan con un exceso de cloruro de potasio en medio ácido.
R = 0,082 atm.l.mol-1K-1. (2,5puntos) ) junio 2001 K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl ---- 2CrCl 3 + 7H 2 O+ 3Cl 2 + 2KCl; 0,2 L
2.- Sabiendo que las siguientes reacciones redox en disolución acuosa se producen espontáneamente,ordene los metales según su poder reductor creciente y los iones metálicos según su poder oxidante creciente. Justifique su respuesta:
Cu(s) + Cd2+
Cu2+ + Cd(s) ----------+
2 Ag + Cd(s) -------2 Ag + Cd2+
+
2 Ag + Cu(s) ----------2 Ag + Cu2+
(1, 5 puntos) ) septiembre 2001;
3.- Si se hace pasar una corriente de cloro gas a través de una disolución de hidróxido de sodio se produce cloruro desodio y clorato de sodio.
a) Ajuste la reacción por el método del ión-electrón.
b) Calcule cuántos moles de cloro reaccionarán con 2 g de hidróxido de sodio.
Masas atómicas: Sodio = 23; hidrógeno = 1; oxígeno = 16. (2,5 puntos) ) septiembre 2001;
6Cl 2 + 12OH − → 10Cl − + 2ClO3 − + 6 H 2 O

; 0,025 moles
6Cl 2 + 12 Na (OH ) → 10ClNa + 2 NaClO3 + 6 H 2 O

4.- La valoración en medio ácido de50,0 ml de una disolución saturada de oxalato de sodio, requiere 24,0 ml de permanganato de potasio 0,0230 M. Sabiendo que la reacción que se produce es:
Mn2+ + CO2 (g).
C2O42– + MnO4- -------------Calcule los gramos de oxalato de sodio que habrá en 1,0 litros de la disolución saturada.
Masas atómicas: Carbono = 12; oxígeno = 16; sodio = 23 (2,5 puntos) junio 2002;3,7 g
5.- El dicromato depotasio, en medio ácido, puede oxidar a los iones sulfito hasta sulfato, reduciéndose los iones dicromato hasta Cr3+.
a) Ajuste la reacción por el método ión-electrón.
b) Determine el volumen de disolución 0,12 M de dicromato de potasio que se necesita para reaccionar, en medio ácido,
con 50 ml de una disolución 0,10 M de sulfito de sodio.(2,5 puntos) septiembre 2002;
6.- Utilizando los valores delos potenciales de reducción estándar: ε 0 ⎛ Cu
⎜
⎝

2+

⎞
⎞ = 0,34 V ε 0 ⎛ Mg 2+
⎜
⎟ = − 2,37 V
⎜
Cu ⎟
Mg ⎟
⎠
⎝
⎠

2+
⎞ = − 0,25 V , explique de forma razonada cuál o cuáles de las siguientes reacciones se producirá de forma
y ε 0 ⎛ Ni
⎜
Ni ⎟
⎝
⎠
espontánea:
Mg2+ + Cu -----Mg + Cu2+
2+
Ni2+ + Cu
Ni + Cu ----Mg2+ + Cu2+
Mg + Cu -------2+
Ni + Mg2+
Ni + Mg -----(1,5puntos) ) junio 2003;

7.- Se puede obtener cloro gaseoso por reacción en caliente de disoluciones concentradas de ácido clorhídrico y ácido
nítrico, produciéndose además óxido de nitrógeno (IV) (dióxido de nitrógeno) y agua.
a) Escriba la reacción y ajústela por el método ion-electrón.
b) Calcule el máximo volumen de cloro que se puede obtener, a 100 ºC y 1,5 atmósferas, por reacción de 200ml de ácido clorhídrico 12 M con ácido nítrico concentrado en exceso.
R = 0,082 atm.l.mol–1 K–1.(2,5 puntos) septiembre 2003, 2HCl + 2HNO3 Cl2 + 2NO2 + 2H2O; 24,50 L
8.- a) Utilizando los valores de los potenciales de reducción estándar, indique de forma razonada si el ácido nítrico reaccionará con el cobre metal para dar iones Cu2+ y óxido de nitrógeno (II).
b) Si el apartado anterior esafirmativo escriba la ecuación iónica, ajústela por el método ion-electrón e indique el agen−
⎞
2+
⎞ = 0,34 V ε 0 ⎛ NO3
⎟ = 0,96 V (2,5 puntos) junio 2004
⎜
te oxidante y el agente reductor. ε 0 ⎛ Cu
⎜
⎟
NO ⎟
Cu ⎠
⎜
⎝
⎠
⎝

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