bioquimica

“DETERMINACIÓN DE FÓSFORO SOLUBLE COMO INDICADOR DE
CONTAMINACION”

OBJETIVOS:
El alumno determinará el fósforo asimilable presente en el suelo, utilizando el
método del ácido ascorbico- molibdato de de amonio.
Relacionará la concentración de fósforo con la contaminación del suelo por
fertilizantes o detergentes.
INTRODUCCIÓN
La corteza terrestre contiene alrededor de 0.1% de fósforo,sin embargo, el fósforo
limita el crecimiento de las plantas. El problema principal en la absorción del fósforo
del suelo por las plantas reside en la baja solubilidad de la mayoría de los
compuestos de fósforo, la cual hace que en un momento dado sea muy baja la
concentración de ese elemento en la solución de suelo.
La mayor parte del fósforo del suelo se presenta como apatita. El mineral deapatita
más común es la fluoroapatita (Ca10(PO4)6F2). La fluoroapatita contiene fluor (F),
que contribuye a formar una estructura cristalina muy estable, resistente a la
Intemperización. La apatita se intemperiza con lentitud y el fósforo disponible en su
mayor parte ocurre en la solución de suelo como H2PO4. El H2PO4 es inmovilizado
por las plantas y microorganismos y durante la formacióndel suelo una cantidad
significativa de fósforo es convertido a forma orgánica. Al igual que el nitrógeno, el
fósforo es mineralizado para completar un subciclo en el ciclo general del fósforo.
Una diferencia principal entre los ciclos del nitrógeno y del fósforo (fig.1) en el suelo
consiste en que las formas disponibles de nitrógeno (amoníaco y nitrato) son iones
relativamente estables quepermanecen disponibles para uso de las plantas. En
contraste, el H2PO4 reacciona con rapidez con otros iones dela solución de suelo
para volverse mucho menos soluble o no disponible para las plantas. Las reacciones
más comunes son con el calcio, hierro y aluminio.

El fosfato también es fuertemente adsorbido en las superficies de arcilla. Entre la
concentración de H2PO4 en la solución desuelo y las formas minerales fijadas se
establece un equilibrio. La concentración de fósforo en la solución del suelo es
principalmente una función de la solubilidad de las formas de fósforo fijadas. El
resultado es una concentración muy baja de fósforo en la solución de suelo en un
momento dado, debido a la baja solubilidad de las formas fijadas. En general la
solubilidad o disponibilidaddisminuyen en la secuencia de fosfatos de calcio,
fosfatos adsorbidos en arcillas y fosfatos de hierro y aluminio.
Los iones que se encuentran en la solución de suelo son función del pH. A medida
que el pH baja a menos de 5.5, el hierro y el aluminio solubles aumentan
considerablemante, lo cual ocasiona la fijación del fósforo como fosfatos de hierro y
de aluminio.
La proporción de fósforo en lamateria viva es relativamente pequeña, el papel que
desempeña es vital. Es componente de los ácidos nucleicos como el ADN, muchas
sustancias intermedias en la fotosíntesis y en la respiración celular están
combinadas con el fósforo, y los átomos de fósforo proporcionan la base para la
formación de los enlaces de alto contenido de energía del ATP, se encuentra
también en los huesos y losdientes de animales, incluyendo al ser humano. La
mayor reserva de fósforo está en la corteza terrestre y en los depósitos de rocas
marinas.
El ciclo del fósforo difiere con respecto al del carbono, nitrógeno y azufre en un
aspecto principal. El fósforo no forma compuestos volátiles que le permitan pasar de
los océanos a la atmósfera y desde allí retornar a tierra firme. Una vez en el mar,
soloexisten dos mecanismos para el reciclaje del fósforo desde el océano hacia los
ecosistemas terrestres. Uno es mediante las aves marinas que recogen el fósforo
que pasa a través de las cadenas alimentarias marinas y que pueden devolverlo a
la tierra firme en sus excrementos. Además de la actividad de estos animales, hay
la posibilidad del levantamiento geológico de los sedimentos del océano...