bioquimica


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Introducción
En la práctica de laboratorio de bioquímica llamada preparación de concentraciones y titulación de soluciones se llevó acabo en dos sesiones. La primera parte del proceso utilizamos el método de evaporación para la obtención de un sólido utilizando una solución de cloruro de sodio más agua destilada con el fin de determinar la concentración del cloruro desodio NaCl.
En el segundo procedimiento se realiza la titulación de ácido base del ácido clorhídrico e hidróxido de sodio utilizando como indicador la fenolftaleína cuando este proceso haya terminado la solución toma un color rosa que indica el equilibrio entre el ácido y la base . el volumen de la base fue medido para poder obtener mediante los cálculos la concentración del ácidocon el cual se trabajó en la práctica.

Objetivo general
Determinar la concentración de algunos compuestos mediante la preparación y medición de soluciones en base la observación y cálculos estequiometricos.

Objetivos.
Preparar soluciones conociendo su concentración.
Dada una solución problema, determinar experimentalmente su concentración y expresarla en diferentes unidades.
Estandarizar,valorar o titular soluciones preparadas usando un proceso de neutralización.
Fundamentos teóricos
Las soluciones son una mezcla de dos o más sustancias o componentes, donde el solvente es de mayor cantidad respecto al soluto; donde la solución es la suma de la cantidad del soluto con la cantidad del solvente.
Las soluciones químicas las podemos encontrar en varios estados de la materia, liquido,sólido y gaseoso. Para mezclar dos o más componentes es necesario conocer la capacidad de solubilidad de cada sustancia, ya que esta depende de la temperatura y de las propiedades químicas de estos.
La concentración es la relación entre la cantidad de las sustancias a mezclar (cantidad de soluto y cantidad de solvente), esta relación se expresa de muchas formas:
Porcentaje peso a peso o masa amasa
% o %
Se refiere a la cantidad en gramos de soluto, por cada 100 gramos de solución y se representa de la siguiente manera:
% x 100
Porcentaje masa volumen
%
Se refiere a la cantidad en gramos de soluto por cada 100 mililitros de solución y se representa de la siguiente manera
% x 100
Porcentaje volumen volumen
%
Representa la cantidad en mililitros de soluto que hay en 100 mlde solución y se representa asi:
% x 100
Densidad
Se refiere la cantidad o relación que hay entre la masa y el volumen de una solución y se representa de la siguiente manera:
δ
Partes por millón
Es la representación de la relación de la cantidad del soluto en miligramos, entre la cantidad de la solución en mililitros
Estas representaciones se refieren a las unidades físicas para identificar lasvariables y hallar la concentración de una solución, sin embargo también existen unidades químicas para hallar otras variables que también permitan identificar la concentración de una sustancia, estas son:
Molaridad
Representa la cantidad de moles de soluto por cada litro de solución y su fórmula es :
M= n/v
Normalidad
Se refiere a la relación entre el número de equivalentes químicos de solutoen gramos por cada litro de solución, su fórmula es:
N= #equivalente soluto /V
Formalidad
Se refiere a la relación entre las moles de soluto y el volumen de la solución en litros, su fórmula es:
F= n/V
Molalidad
Se refiere a la cantidad de moles de soluto por cada 1000 gramos de solvente, su fórmula es:
M= n/solvente kg
Fracción molar
Se refiere a la relación entre las moles de soluto o desolvente con las moles de la solución final y la podemos representar de la siguiente forma:
Wg=
Wg=
La reacción entre un ácido y una base se le llama neutralización y se distinguen cuatro casos que depende del carácter del ácido y de la base se representa
Acido fuerte
Acido débil +base fuerte
Acido fuerte+ base débil
Acido débil + base débil
Esta reacción de neutralización se representa de...