Blanceo De Ecuaciones Por Tanteo
Páginas: 3 (539 palabras)
Publicado: 28 de febrero de 2015
Blanceo de ecuaciones por tanteo
Gerardo De Lara Arroyo
Mecatronica 2-A
Prof. Tello Garibay
Química II
Una reacción química es la manifestación de un cambio en la materia y larepresentación de un fenómeno químico.
A su expresión escrita se le da el nombre de ecuación química, en la cual se expresa los reactivos a la izquierda y los productos de la reacción a la derecha,ambos separados
Más exactamente:
a la izquierda del símbolo indicamos el contenido inicial del sistema en reacción (reactivos), y a la derecha el contenido del sistema final (productos)
Cada sustancia serepresenta por su fórmula química, y posteriormente debemos ajustar (equilibrar ó balancear) toda la ecuación.
Para equilibrar o balancear ecuaciones químicas, existen diversos métodos. En todos, elobjetivo que se persigue es que la ecuación química cumpla con la ley de la conservación de la materia.
Método de tanteo
Consiste en que las dos ecuaciones tengan los átomos de cada elemento químicoen igual cantidad, aunque estén en moléculas distintas (en diferentes sustancias).
Para ello, recordaremos que...
En una molécula H2SO4 hay 2 Hidrógenos, 1 Azufre y 4 Oxígenos.
En 5 moléculas deH2SO4 habrá 10 Hidrógenos, 5 azufres y 20 Oxígenos.
Para equilibrar ecuaciones, solo se puede agregar coeficientes a las formulas que lo necesiten, pero no se puede cambiar los subíndices.
Ejemplo:Balancear la siguiente ecuación:
Agua + Óxido de nitrógeno(V) = Ácido nítrico
H2O + N2O5 → HNO3
Tal como se ha escrito, vemos que en el 1er. miembro hay 2 hidrógenos, mientras que en el 2º hay solo uno;a la izquierda hay 2 nitrógenos y a la derecha hay uno; en el sistema inicial hay 6 oxígenos y al final solamente hay 3.
Normalmente, el ajuste se inicia con el elemento menos "frecuente", ennuestro caso el nitrógeno.
Para ajustar el nitrógeno, podemos añadir otra molécula de HNO3 en el 2º miembro:
H2O + N2O5 → HNO3 + HNO3
Al contar el número de átomos de cada tipo, veremos que es igual al...
Blanceo de ecuaciones por tanteo
Gerardo De Lara Arroyo
Mecatronica 2-A
Prof. Tello Garibay
Química II
Una reacción química es la manifestación de un cambio en la materia y larepresentación de un fenómeno químico.
A su expresión escrita se le da el nombre de ecuación química, en la cual se expresa los reactivos a la izquierda y los productos de la reacción a la derecha,ambos separados
Más exactamente:
a la izquierda del símbolo indicamos el contenido inicial del sistema en reacción (reactivos), y a la derecha el contenido del sistema final (productos)
Cada sustancia serepresenta por su fórmula química, y posteriormente debemos ajustar (equilibrar ó balancear) toda la ecuación.
Para equilibrar o balancear ecuaciones químicas, existen diversos métodos. En todos, elobjetivo que se persigue es que la ecuación química cumpla con la ley de la conservación de la materia.
Método de tanteo
Consiste en que las dos ecuaciones tengan los átomos de cada elemento químicoen igual cantidad, aunque estén en moléculas distintas (en diferentes sustancias).
Para ello, recordaremos que...
En una molécula H2SO4 hay 2 Hidrógenos, 1 Azufre y 4 Oxígenos.
En 5 moléculas deH2SO4 habrá 10 Hidrógenos, 5 azufres y 20 Oxígenos.
Para equilibrar ecuaciones, solo se puede agregar coeficientes a las formulas que lo necesiten, pero no se puede cambiar los subíndices.
Ejemplo:Balancear la siguiente ecuación:
Agua + Óxido de nitrógeno(V) = Ácido nítrico
H2O + N2O5 → HNO3
Tal como se ha escrito, vemos que en el 1er. miembro hay 2 hidrógenos, mientras que en el 2º hay solo uno;a la izquierda hay 2 nitrógenos y a la derecha hay uno; en el sistema inicial hay 6 oxígenos y al final solamente hay 3.
Normalmente, el ajuste se inicia con el elemento menos "frecuente", ennuestro caso el nitrógeno.
Para ajustar el nitrógeno, podemos añadir otra molécula de HNO3 en el 2º miembro:
H2O + N2O5 → HNO3 + HNO3
Al contar el número de átomos de cada tipo, veremos que es igual al...
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