Bohr
Páginas: 2 (481 palabras)
Publicado: 16 de junio de 2012
• Niels Bohr nació el 7 de Octubre de 1885
• En 1903 dentro a la universidad en Copenhague.
• Bohr trabaja únicamente con Hidrogeno (H) aplicando la Teoría cuántica de Max Plank.
APORTA: ELCONCEPTO DE ORBITAL COMO EL ESPACIO DONDE ES PROBABLE ENCONTRAR UN ELECTRON.
respecto a la Teoría Cuántica de Max Plank descubre que: Los electrones necesitan de energía (denominada "cuanto") parapasar de su nivel habitual a un nivel superior de energía. Cuando el electrón retorna a su nivel habitual, emite la misma cantidad de energía en forma de luz (FOTON).
BOHR utilizó dicha luz emitirapara obtener otros dos aportes a la teoría atómica: EL ESPECTRO DE EMISION Y EL ESPECTRO DE ABSORCION.
El espectro de emisión se trata de direccionar energía a una muestra de X compuesto, luegoatravesarlo por una rendija, luego un lente y que choque en un prisma.. De esta manera saldrá luz descompuesta y se verá reflejada en una película fotográfica. LO QUE SE VERÁ EN LA PELICULA SERA UN FONDONEGRO CON LINEAS DE COLORES (LOS MISMOS DEL ARCO IRIS).
Mientras que el espectro de absorción se trata que, desde una fuente de luz blanca, atraviese una rendija, luego un lente, luego una muestrade X compusto, luego un prisma, y de alli la luz descompuesta se refleje en una pelicula fotografica. EL RESULTADO SERA QUE LA PELICULA FOTOGRAFICA TENDRA UN FONDO CON LOS COLORES DEL ARCOIRIS Y LASLINEAS SERAN NEGRAS).
Por último, otro aporte de Bohr es: "Las distancias en la separación de las líneas de color en el ESPECTRO DE EMISION, permiten calcular la hubicació del electrón con respectoal núcleo". (H)
Estudia el hidrógeno, cuyo electrón podía describir órbitas diferentes. Al pasar de una órbita a otra el electrón emite energía. Cuando el electrón mantiene una órbita fija seencuentra en su estado estacionario. La energía emitida conforma el espectro. En cada órbita el radio del electrón es diferente. La diferencia entre radios da la diferencia entre estados energéticos.
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• En 1903 dentro a la universidad en Copenhague.
• Bohr trabaja únicamente con Hidrogeno (H) aplicando la Teoría cuántica de Max Plank.
APORTA: ELCONCEPTO DE ORBITAL COMO EL ESPACIO DONDE ES PROBABLE ENCONTRAR UN ELECTRON.
respecto a la Teoría Cuántica de Max Plank descubre que: Los electrones necesitan de energía (denominada "cuanto") parapasar de su nivel habitual a un nivel superior de energía. Cuando el electrón retorna a su nivel habitual, emite la misma cantidad de energía en forma de luz (FOTON).
BOHR utilizó dicha luz emitirapara obtener otros dos aportes a la teoría atómica: EL ESPECTRO DE EMISION Y EL ESPECTRO DE ABSORCION.
El espectro de emisión se trata de direccionar energía a una muestra de X compuesto, luegoatravesarlo por una rendija, luego un lente y que choque en un prisma.. De esta manera saldrá luz descompuesta y se verá reflejada en una película fotográfica. LO QUE SE VERÁ EN LA PELICULA SERA UN FONDONEGRO CON LINEAS DE COLORES (LOS MISMOS DEL ARCO IRIS).
Mientras que el espectro de absorción se trata que, desde una fuente de luz blanca, atraviese una rendija, luego un lente, luego una muestrade X compusto, luego un prisma, y de alli la luz descompuesta se refleje en una pelicula fotografica. EL RESULTADO SERA QUE LA PELICULA FOTOGRAFICA TENDRA UN FONDO CON LOS COLORES DEL ARCOIRIS Y LASLINEAS SERAN NEGRAS).
Por último, otro aporte de Bohr es: "Las distancias en la separación de las líneas de color en el ESPECTRO DE EMISION, permiten calcular la hubicació del electrón con respectoal núcleo". (H)
Estudia el hidrógeno, cuyo electrón podía describir órbitas diferentes. Al pasar de una órbita a otra el electrón emite energía. Cuando el electrón mantiene una órbita fija seencuentra en su estado estacionario. La energía emitida conforma el espectro. En cada órbita el radio del electrón es diferente. La diferencia entre radios da la diferencia entre estados energéticos.
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