Bombas

HECMAN_DJÓSMOSIS |
    Para comprender el fenómeno de ósmosis, consideremos un recipiente rectangular dividido a la mitad por una membrana semipermeable. En cada sección hay una cantidad igual de agua a temperatura constante. Si determinamos la cantidad de energía que existe en cada una de las secciones, ésta será igual. 
    Si después 'aislamos' de alguna manera una de las secciones y leagregamos al agua de ésta, una cierta cantidad de azúcar formando una solución, ahora la cantidad de energía en ese sitio será menor, ya que parte de ella se usó para disolver el azúcar. 
    Si ahora 'quitamos' lo que aisló a las dos secciones y dejamos que interactúen, el agua empezará a fluir de la sección que tiene mayor cantidad de energía a la que tiene menor cantidad (agua con azúcar). 
    De esta manera, para que ocurra la ósmosis se requiere que haya dos sistemas, con diferente concentración entre sí y separados por una membrana semipermeable. 
    La presión osmótica es la que ejerce el solvente para que pase de una zona de menor concentración de soluto a una de mayor. En otras palabras, es la presión necesaria para evitar la ósmosis. 
    La presión osmótica se representamediante la ecuación:
         V = nRT
    Donde  representa la presión osmótica (en atmósferas); V el volumen de la solución (en litros); n el número de moles de soluto (masa del soluto en gramos/masa molecular del soluto); T la temperatura del sistema en ºK y; R, la energía/mol ºK (energía necesaria para que un mol de sustancia cambie su temperatura 1ºK ), 0.982atm-L/mol ºK, también conocida como la constante universal de los gases. 
    Para que ocurra la ósmosis es necesaria la presencia de dos soluciones de diferente concentración o una solución y un solvente separados por una membrana semipermeable. 
    Este fenómeno depende tanto de la concentración como de la temperatura del sistema, tal como se expresa al despejar y reacomodar la ecuación de lapresión osmótica: n/V (RT) = MRT. Donde M es la concentración molar (moles de soluto por litro de solvente) y T la temperatura absoluta del sistema (ºK). 
 

Osmosis - Presentation Transcript
1. ÓSMOSIS Y PRESIÓN OSMÓTICA
2. Definición
* La ósmosis es la difusión del agua a través de una membrana, que permite el paso de agua, pero que impide el movimiento de la mayoría delos solutos; se dice que esta membrana es selectivamente permeable. La ósmosis da como resultado la transferencia neta de agua de una solución que tiene un potencial hídrico § mayor a una solución que tiene un potencial hídrico menor.
3. ÓSMOSIS .
* Es una forma especial de difusión, en la que el solvente agua se mueve a través de una membrana de permeabilidad selectiva, de una zona depotencial hídrico alto a una zona de potencial hídrico bajo. En el caso de movimiento de agua al interior de una célula vegetal, la ósmosis implica una combinación de difusión a través de la bicapa de la membrana y flujo de masas a través de los poros de la membrana. Esos poros están formados por aquaporinas , proteínas integrales que forman canales selectivos al agua a través de la membrana. Laósmosis es un proceso pasivo, por lo tanto no utiliza energía metabólica.
4. ejemplo
* Si tenemos dos disoluciones acuosas de distinta concentración separadas por una membrana selectivamente permeable (deja pasar el agua pero no el soluto ), se produce el fenómeno de la ósmosis que sería un tipo de difusión pasiva caracterizada por el paso de agua a través de la membrana semipermeable desdela solución más diluida ( hipotónica ) a la más concentrada (hipertónica ), la difusión continuará hasta que las dos soluciones tengan la misma concentración ( isotónicas o isoosmóticas ).
5.  
6. PRESIÓN OSMÓTICA
* Es la presión hidrostática que se debe aplicar a una solución que se halla separada del solvente puro por una membrana semipermeable, para impedir la ósmosis....