Boroides
Páginas: 4 (769 palabras)
Publicado: 23 de junio de 2014
BORANOS
Los boranos son compuestos químicos formados por boro e hidrógeno. El más simple es el BH3, aunque su peso molecular corresponde al diborano B2H6.
La mayor parte de los boranos tienenfórmulas moleculares del tipo BnHn +4 o BnHn +6.
Se obtienen por hidrólisis del boruro de magnesio con ácido clorhídrico diluido.
Algunos boranos típicos son B2H6, B4H10, B9H15, B10H14, B20H16. Estructuras y enlace en los boranos[editar]
Las estructuras de los boranos son únicas y distintas a las de otros hidruros tales como los de carbono. Algunas de ellas se muestran formas parecidas a losarácnidos, de ahí la denominación de aracnoboranos. En ninguna de estas estructuras existen los electrones suficientes para permitir la formación de enlaces covalentes convencionales en las que secomparten un par de electrones entre átomos adyacentes (enlaces del tipo 2c‑2e). Surge así el problema de la deficiencia electrónica. Para racionalizar las estructuras de los boranos se desarrolló elprimero de los diversos conceptos sobre el enlace policentrado. Este tipo de enlaces es deficiente en electrones, de tal manera que un sólo par de electrones se encuentra deslocalizado entre tres átomos,de ahí que a veces se use el término tricentrado.
En la explicación de los puentes B‑H‑B para el más simple de los boranos, el diborano, se requieren enlaces del tipo 3c‑2e, (tres centros-doselectrones). Los enlaces B‑H terminales pueden considerarse como enlaces convencionales 2c‑2e. De este modo, cada átomo de boro emplea dos electrones y dos orbitales híbridos aproximadamente sp3 para formarenlaces 2c‑2e con los dos átomos de hidrógeno de los extremos. El átomo de boro de cada grupo BH2 aún posee un electrón y dos orbitales híbridos que puede emplear en enlaces posteriores. El plano delos dos orbitales restantes es perpendicular al plano BH2. Imaginemos que ahora esos dos grupos BH2 se aproximan entre sí en un movimiento de acercamiento hipotético, y que al mismo tiempo dos...
Los boranos son compuestos químicos formados por boro e hidrógeno. El más simple es el BH3, aunque su peso molecular corresponde al diborano B2H6.
La mayor parte de los boranos tienenfórmulas moleculares del tipo BnHn +4 o BnHn +6.
Se obtienen por hidrólisis del boruro de magnesio con ácido clorhídrico diluido.
Algunos boranos típicos son B2H6, B4H10, B9H15, B10H14, B20H16. Estructuras y enlace en los boranos[editar]
Las estructuras de los boranos son únicas y distintas a las de otros hidruros tales como los de carbono. Algunas de ellas se muestran formas parecidas a losarácnidos, de ahí la denominación de aracnoboranos. En ninguna de estas estructuras existen los electrones suficientes para permitir la formación de enlaces covalentes convencionales en las que secomparten un par de electrones entre átomos adyacentes (enlaces del tipo 2c‑2e). Surge así el problema de la deficiencia electrónica. Para racionalizar las estructuras de los boranos se desarrolló elprimero de los diversos conceptos sobre el enlace policentrado. Este tipo de enlaces es deficiente en electrones, de tal manera que un sólo par de electrones se encuentra deslocalizado entre tres átomos,de ahí que a veces se use el término tricentrado.
En la explicación de los puentes B‑H‑B para el más simple de los boranos, el diborano, se requieren enlaces del tipo 3c‑2e, (tres centros-doselectrones). Los enlaces B‑H terminales pueden considerarse como enlaces convencionales 2c‑2e. De este modo, cada átomo de boro emplea dos electrones y dos orbitales híbridos aproximadamente sp3 para formarenlaces 2c‑2e con los dos átomos de hidrógeno de los extremos. El átomo de boro de cada grupo BH2 aún posee un electrón y dos orbitales híbridos que puede emplear en enlaces posteriores. El plano delos dos orbitales restantes es perpendicular al plano BH2. Imaginemos que ahora esos dos grupos BH2 se aproximan entre sí en un movimiento de acercamiento hipotético, y que al mismo tiempo dos...
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