BOYLE Real Practica2


Universidad del Cauca
Química
LEY DE BOYLE
Presentado por: Carlos Andres Velasco, Jhon Camilo Bolaños, Sarah Burbano guerrero
15 de septiembre de 2014

INTRODUCCIÓN

En el siglo XVII,Robert Boyle estudió sistemática y cuantitativamente el comportamiento de los gases. En una serie de experimentos, Boyle analizó la relación que existe entre la presión y el volumen de una muestra de ungas. Entonces a medida que la presión (P) aumenta a temperatura constante, el volumen (V) de una cantidad determinada de gas disminuye. Es evidente que existe una relación inversa entre presión yvolumen de un gas a temperatura constante. A medida que la presión aumenta, el volumen ocupado por el gas disminuye. Por lo contrario, si la presión aplicada disminuye, el volumen ocupado por el gasaumenta. Esta relación se conoce como la ley de Boyle, según la cual la presión de una cantidad fija de un gas a temperatura constante es inversamente proporcional al volumen del gas. El aparato que Boyleutilizó en este experimento fue el manómetro, una herramienta sencilla.que la presión ejercida sobre el gas es igual a la presión atmosférica y el volumen del gas.

El objetivo de esta práctica fuedeterminar que el volumen es inversamente proporcional a la presión ejercida por un gas a temperatura constante y a su vez determinar que la presión multiplicada por volumen (temperatura constante)siempre va a tender a una constante.


1.0 DESARROLLO EXPERIMENTAL

1.1 MATERIAL
CANTIDAD
Manguera flexible
3 metros
Pinzas para bureta sencilla
1
Tapones de caucho para bureta
1
Soporte Universal
1Aro de hierro
1
Embudo de separación de 100 mL
1
Bureta de 50 mL
1
Termómetro
1
Frasco lavador
1
Regla de un metro
1


















1.2 PROCEDIMIENTO(S)


Como primera medida se monto un simuladorde un manometro de tubo en “U”, (homologo al instrumento utilizado por Boyle en su epoca),utilizando un embudo de separacion,manguera, bureta y agua destilada en vez de mercurio. Despues de nivelar...