Boyle

EJERCICIOS DE BOYLE.
1. 1.- Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm3 a una presión de 750 mm Hg. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 1,2 atm.si la temperatura no cambia?
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3. Comola temperatura y la masa permanecen constantes en el proceso, podemos aplicar la ley de Boyle: P1.V1 = P2.V2
4. Tenemos que decidir qué unidad de presión vamos a utilizar. Por ejemplo atmósferas.5. Como 1 atm = 760 mm Hg, sustituyendo en la ecuación de Boyle:
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7. Se puede resolver igualmente con mm de Hg.
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9. 2.- El volumen inicial de una cierta cantidad de gas es de200 cm3 a la temperatura de 20ºC. Calcula el volumen a 90ºC si la presión permanece constante.
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Como la presión y la masa permanecen constantes en el proceso, podemos aplicar la ley de Charles yGay-Lussac:
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12. El volumen lo podemos expresar en cm3 y, el que calculemos, vendrá expresado igualmente en cm3, pero la temperatura tiene que expresarse en Kelvin.
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15.16. 3.- Una cierta cantidad de gas se encuentra a la presión de 790 mm Hg cuando la temperatura es de 25ºC. Calcula la presión que alcanzará si la temperatura sube hasta los 200ºC.
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18.Como el volumen y la masa permanecen constantes en el proceso, podemos aplicar la ley de Gay-Lussac:
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22. La presión la podemos expresar en mm Hg y, la que calculemos,vendrá expresada igualmente en mm Hg, pero la temperatura tiene que expresarse en Kelvin.
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33. 4.- Disponemos de unrecipiente de volumen variable. Inicialmente presenta un volumen de 500 cm3 y contiene 34 g de amoníaco. Si manteniendo constante la P y la T, se introducen 68 g de amoníaco, ¿qué volumen presentaráfinalmente el recipiente?
34. Ar (N)=14. Ar (H)=1.
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36. Manteniendo constante la P y la T, el volumen es directamente proporcional al número de moles del gas. El mol de amoníaco, NH3, son 17 g...