Boyle

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Ley de Boyle-Mariotte
La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gasesidealesque relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión:

donde  es constante sila temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
Cuando aumenta la presión, el volumen baja, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. No es necesario conocer el valor exactode la constante  para poder hacer uso de la ley: si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:

donde:Además si despejamos cualquier incógnita se obtiene lo siguiente:

Esta ley es una simplificación de la ley de los gases ideales o perfectos particularizada para procesos isotermos de una ciertamasa de gas constante.
Junto con la ley de Charles, la ley de Gay-Lussac, la ley de Avogadro y la ley de Graham, la ley de Boyle forma las leyes de los gases, que describen la conducta de un gas ideal.Las tres primeras leyes pueden ser generalizadas en la ecuación universal de los gases.
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[editar]Experimento de Boyle
Para poder comprobar suteoría, Boyle hizo el siguiente experimento: Introdujo un gas en un cilindro con un émbolo y comprobó las distintas presiones al bajar el bolo. A continuación hay una tabla que muestra algunos de losresultados que obtuvo este fenomeno:
Experimento de Boyle |
× | P (atm) | V (L) | P · V |
| 0,5 | 60 | 30 |
| 1,0 | 30 | 30 |
| 1,5 | 20 | 30 |
| 2,0 | 15 | 30 |
| 2,5 | 12 | 30 |
| 3,0| 10 | 30 |
Si se observan los datos de la tabla se puede comprobar que al disminuir el volumen, la presión también disminuye. Por ello se usa una diagonal isotermica para representarlo en una...