Boyle

Boyle-Mariotte: A temperatura constante, el volumen de una masa dada de un gas ideal es inversamente proporcional a la presión a que se encuentra sometido; en consecuencia, el producto de la presión por su volumen es constante.
P1V1 = P2V2
EJEMPLO DE APLICACIÓN:
En un experimento un gas ideal con 25 m3 de volumen y presión de 1.5 atm, fue sometido a una presión de 4 atm, manteniéndose aunatemperatura constante. ¿Qué volumen ocupará?
Como la temperatura se mantiene constante y conocemos la P1, P2 y V1, tenemos que:
V2=P1V1/P2
V2=(1.5 atm)(25 m3)/4 atm=9.37 m3
Charles: A presión constante, el volumen de una masa dada de un gas ideal aumenta en 1/273 respecto a su volumen a 0°C por cada °C que eleve su temperatura. Análogamente, se contrae en 1/273respecto a su volumen a 0°C por cadagrado °C que descienda sutemperatura, siempre que la presión permanezca constante, o sea que:
Vtotal=V0(1+1/273T)=V0/273(273+T)=k1T
p=constante
k1=constante
De esto se deriva que: k1=k2
V1/k1T1=V2/k2T2 por tanto V1/T1=V2/T2
Gay-Lussac: A volumen constante, la presión de una masa dada de un gas ideal aumenta 1/273 con respecto a su presión a 0°C por cada °C que aumente o disminuyasu temperatura, siempre que su volumenpermanezca constante.
Ptotal=P0(1+1/273T)=P0/273(273+T)=P0/273(273+T)k1T
V=constante
De esto se deriva que:k1=k2
P1/K1T1=P2/K2T2 por lo tanto P1/T1=P2/T2

Keywords: Leyes de los Gases, Leyes de los Gases, temperatura,presión, volumen, constante, volumen, |

El agua  
en el aire |
    La psicrometría es la parte de la meteorología que estudia las propiedadesfísicas y termodinámicas de la atmósfera. 
    La humedad atmosférica es la cantidad de vapor de agua contenida en el aire y varía según las condiciones climatológicas, está presente en la troposfera (desde el nivel del mar hasta una altura media de 11 km) y varía de 0 a 25 % en volumen.
                    Aire húmedo = aire seco + vapor de agua.
    El comportamiento de la mezcla de aire seco yvapor de agua sigue la ley de Dalton de las presiones parciales, de acuerdo a sus respectivas propiedades. (La presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de sus componentes. Pt = p1 + p2 + p3 + ... y la presión parcial es la presión que ejercería cada componente en las mismas condiciones del sistema).
    La presión atmosférica es la suma de la presión delaire seco y la presión del vapor de agua.
    La presión del vapor de agua depende del número de moléculas presentes en un determinado volumen y, por lo tanto, de la masa del vapor de agua por unidad de volumen y varía con la temperatura. Se mide en mm de Hg o en milibares (mb). 1mb = 0.75 mm de Hg. El valor más alto de la presión (tensión) de vapor de agua se observa en las regiones tropicalescerca de la superficie del mar y es de aproximadamente 30 mb. Los aparatos que se usan para medirla son el espectrógrafo de masas y los radioisótopos (porque dan mediciones muy precisas).
   Presión de vapor a saturación. Es la presión de vapor ejercida por el vapor de agua contenido en un volumen de aire saturado a la temperatura del aire contenido es ese volumen.
   Humedad absoluta es elnúmero de gramos de vapor de agua contenido en un metro cúbico de aire a una temperatura y presión determinadas. Se expresa en g (de vapor de agua)/m3 (de aire) a una presión y temperatura especificadas.
   La humedad específica se expresa en g (de vapor de agua)/kg. (de aire húmedo).
   Mezcla de humedad es la relación entre la cantidad (masa) de vapor de agua y la cantidad (masa) de aire seco, y seexpresa en g (de vapor de agua)/kg. (de aire seco).
   Humedad relativa (HR). Al contenido de agua en el aire se le conoce como humedad relativa y se define como el porcentaje de saturación del aire con vapor de agua, es decir, es la relación entre la cantidad de vapor de agua que contiene un metro cúbico de aire en unas condiciones determinadas de temperatura y presión y la que tendría si...