Bronce

Universidad Nacional Autónoma de México

Facultad de Química

Bronce

-Materia: Metalurgia química experimental

-Profesor: Ciro Márquez

-Alumno: De los Santos Mata G. Iván

Desarrollo del Análisis de muestra problema (bronce)

1°- Obtener de la muestra una pequeña porción representativa para análisis en laboratorio.

Esto se logro perforando la muestra de material entregado porel profesor con una broca montada en taladro de banco, y de esta manera obtuvimos pequeñas muestras ( rebaba ) de nuestra muestra, se tubo cuidado de no contaminar la muestra controlando las revoluciones del taladro y posteriormente lavando con alcohol.

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2°- después de haber obtenido la muestra representativa del material, pasamos a la dilución de la misma:

Primero se toma unaporción de la muestra y se coloca en un tubo de ensaye , se añade un acido fuerte (HCl) y se observa si presenta una reacción, en este caso la reacción es muy lenta y no se nota algún cambio, posteriormente se agrega otro acido fuerte (HNO3) supra puro, en este caso al hacer contacto con la muestra, la reacción es muy fuete y espontanea, lo cual nos hace saber con que acido tenemos que hacerreaccionar nuestra muestra.

Conociendo que acido utilizaremos para diluir o digerir nuestra muestra, se hace una disolución que contenga una parte por millón (ppm) de la muestra a analizar.

- Se tomaron 0.1007 g. de la muestra problema y se colocaron en un vaso de precipitados de 100 ml.

- Se agregaron 10 ml. de HNO3 supra puro y esperamos a que la muestra se disuelva por completo.- La dilución obtenida se lleva a aforo de 100 ml, con H2O destilada obteniendo así nuestra disolución en una concentración de 1ppm de la muestra problema.

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Absorción Atómica

Es una técnica analítica capaz de analizar metales en trazas (ppm) y puede analizar hasta 67 metales.

Para utilizar el equipo de absorción atómica debemos conocer que tipo de material queremos analizar yaque debemos utilizar la lámpara de emisión de átomos de un metal conocido, y también debemos de calibrar el equipo preparando los estándares adecuados.

Preparación de estándares

|Cobre |4ppm |8ppm |16ppm |
|Hierro |5ppm |10ppm|20ppm |
|Zinc |2ppm |4ppm |8ppm |
|cromo |4ppm |8ppm |16ppm |

Se toman los ml. de la solución patrón y se llevan a aforo de 100 ml.Obteniendo de esta forma las partes por millón requeridas para los estándares, para ello se necesitan saber cuantos ml. De solución patrón debo tomar y se obtiene de la sig. Ecuación.

C1V1= C2V2

V1= ml que debemos tomar de la solución patrón ¿?

C1= concentración de la solución patrón (1000ppm)

C2=Concentración a la que queremos llegar (2,4,5,8,10,16,20(ppm))

V2=volumen final (100ml aforo)De esta manera nuestra variable a conocer es el V1 que despejamos de la ecuación C1V1= C2V2

Y obtenemos V1= C2V2/ C1

De esta manera obtenemos los siguientes resultados:

|Cobre |0.4ml |0.8 ml |1.6 ml |
|Hierro |0.5 ml |1.0 ml|2.0ml |
|Zinc |0.2 ml |0.4 ml |0.8 ml |
|cromo |0.4ml |0.8 ml |1.6 ml |

Operación del equipo de Absorción atómica

1.- Colocación de la lámpara:...