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Análisis químico
Es la determinación de constituyentes o compuestos que están presentes en una unidad de muestra (sustancia o compuesto) el análisis químico puede ser cualitativo o cualitativo que permita conocer en función a sus constantes de equilibrio y en las relaciones simples entre peso y volumen. Los cálculos de análisis químico se obtienen a patir de mediciones de masa y volúmenes delas sustancias químicas utilizando los métodos de análisis con técnicas y métodos de forma cuidadosa.
Errores en mediciones de análisis químico se pueden presentar errores determinados o errores ocasionados.
1. Errores instrumentales: que radica en el instruemnto o por la diferencia de unidades. Ejm una balanza que esta dado en libras.
2. Errores personales: como las ariginadas por el niveldel color, limitación visual.lectura incorrecta.
3. Errores de método: por la presencia de sustancias extrañas, las cuales pueden producirse por calibraciones u otros experimentos .
4. Errores ocasionados: son las que se encuentran l margen de control de observador y son magnitudes determinados por casualidad como los factores de presión y temperatura o cansancio visual, estos errorespueden ser positivas o negativas para corregirse se debe aptar la media aritmética de las resultados de observación.

Concentración de las soluciones
Las concentraciones de reactivos en el laboratorio se debn conocer de forma aproximada o con uan valor de exactitud para el caso titulación.
En tratamientos de análisis químico es necesario utilizar equivalencias directas o indirectas a fin deexpresar las concentraciones que guardan relación en masa, masa-volumen, o volumen-volumen esto en términos de unidades físicas.
Las concentraciones en términos de unidades químicas visualmente practicadas, son las soluciones molares, formales, normales y mólales excepcionalmente.
Gramos por unidad de volumen: que expresa en términos de masa de soluto por unidad de volumen (l o ml de solución)Ejemplo:
Solución 5 gr NaCl *100 ml de solución
Composición porcentual: se piden dar en términos de volumen- volumen o masa- masa
Ejemplo:
A % Vsto = Vsolucion
Cerveza B% V alcohol etílico
Por cada 5 ml de alcohol etílico hay 95 ml de H20
Relaciones volumétricas: en trabajos analíticos la concentración de un acido, mineral o hidróxido se da en función de la relación de volumen delreactivo concentrado común y el agua.
Ejemplo: 1:5 de HCL 1 VHCL *5 H2O
Relación molar: es la que contiene un gramo mol de sustancia en un litro de solución.
Relación formal: es la que contiene un gramo formula o peso formal por litro de solución que equivale a la concentración molar.
Ejemplo:
Se disuelve 98 gr de H2SO4 para obtener un litro de solución de H2SO4
M=nstovsol(l) n=WMM=1mol1litro n=98 g98 g/mol= 1 mol
1 mol de H2SO4 disuelta en H2O para obtener 1 litro de solución.
Peso equivalente y solución normal

Entropía:
La entropía de una sustancia definida en forma cualitativa es la medida de grado de desorden lo que significa a mayor desorden, mayor entropía, por cuanto las sustancias en estado gaseoso son mas desordenados que el liquido, y esta mas desordenado queun solido.
Según la reacción los iones disociados presentan mayor desorden por la disposición del solvente cuando todos los compuestos o especies están en sus estados estándar se tieen valores tabulados en manuales o tablas.
En conclusión:

∆ S° > 0 → mayor desorden
∆ S°< 0 → menor desorden
Energía libre: “Gibbs”

Energía libre de “G”
Los sistemas a temperaturas y presionesconstantes que son condiciones habituales en trabajo en laboratorio tienen una tendencia a menor entropía y mayor entropía .
Una reacción química tiende a formar productos con una valor (-) de entalpia o un valor (+) de entropía o ambos a su vez para producir el favorecimiento de una u otro sentido es necesario hallar la energía libre de gibbs.
a. ∆ H<0 ; ∆ S>0
b. ∆...