Buenas Notas

Grupo VA y VIA de la “TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS”
Grupo VA o Familia del Nitrógeno
La Tabla Periódica de los Elementos se divide en grupos, los cuales están conformados por elementos que cumplen ciertas características similares. En esta ocasión se describirán los elementos que conforman el grupo VA, su origen, sus usos, sus compuestos destacados, y aplicabilidad en materiales deconstrucción.
El grupo VA (actualmente 15) recibe también el nombre de grupo del nitrógeno por ser éste el primer elemento de la lista. Tienen 5 electrones en el último nivel, con la configuración electrónica externa ns2np3. Como se puede observar en la tabla periódica los elementos que conforman el grupo VA son: Nitrógeno (N), Fósforo (P), Arsénico (As), Antimonio (Sb), Bismuto (Bi) y Merchel (Me).Debido a su configuración electrónica, estos elementos no tienden a formar compuestos iónicos, más bien forman enlaces covalentes. El carácter metálico aumenta considerablemente conforme se desciende en el grupo, siendo el Nitrógeno y el Fósforo no-metales, el Arsénico y el Antimonio semimetales y el Bismuto y Merchel metales.
EL NITRÓGENO (N)
Elemento químico, símbolo N, número atómico 7, pesoatómico 14.0067; es un gas en condiciones normales. El nitrógeno molecular es el principal constituyente de la atmósfera (78% por volumen de aire seco). Esta concentración es resultado del balance entre la fijación del nitrógeno atmosférico por acción bacteriana, eléctrica (relámpagos) y química (industrial) y su liberación a través de la descomposición de materias orgánicas por bacterias o porcombustión. En estado combinado, el nitrógeno se presenta en diversas formas. Es constituyente de todas las proteínas (vegetales y animales), así como también de muchos materiales orgánicos. Su principal fuente mineral es el nitrato de sodio.
Historia
Descubridor: Daniel Rutherford.
Lugar de descubrimiento: Escocia.
Año de descubrimiento: 1772.
Origen del nombre: De las palabras griegas "nitron"("nitrato") y "geno" ("generador"). Significando "formador de nitratos".
Obtención: En el estudio de la composición del aire, Joseph Black, obtuvo un gas que permitía la combustión y la vida y otro gas que no la permitía ("aire viciado"). Rutherford estudió este gas y llegó a la conclusión de que era "aire flogistizado", donde "nada ardía y nada vivía en él". Aunque no supo de qué gas setrataba, fue el primero en descubrirlo.
Reacciones del Nitrógeno
Tiene reactividad muy baja.
A temperaturas ordinarias reacciona lentamente con el litio.
A altas temperaturas, reacciona con cromo, silicio, titanio, aluminio, boro, berilio, magnesio, bario, estroncio, calcio y litio para formar nitruros; con O2, para formar NO, y en presencia de un catalizador, con hidrógeno a temperaturas y presiónbastante altas, para formar amoniaco.
Propiedades y características del Nitrógeno
CARACTERÍSTICAS GENERALES
Nombre: Nitrógeno
Símbolo: N
Número atómico: 7
Masa atómica (uma): 14,0067
Período: 2
Grupo: VA (nitrogenoideos)
Bloque: p (representativo)
Valencias: +1, +2, +3, -3, +4, +5
PROPIEDADES PERIÓDICAS
Configuración electrónica: [He] 2s2 2p3
Radio atómico (Å): 0,92
Radio iónico(Å): 1,71 (-3)
Radio covalente (Å): 0,92
Energía de ionización (kJ/mol): 1400
Electronegatividad: 3,04
Afinidad electrónica (kJ/mol): 7
 
PROPIEDADES FÍSICAS
Densidad (g/cm3): 0,0012506 (0 ºC)
Color: Incoloro
Punto de fusión (ºC): -210
P. de ebullición (ºC): -196
Volumen atómico (cm3/mol): 13,54
 
 Aplicaciones
Producción de amoniaco, reacción con hidrógeno en presencia de un catalizador.(Proceso Haber-Bosch). El amoniaco se usa como fertilizante y para producir ácido nítrico (Proceso Ostwald).
El nitrógeno líquido se utiliza como refrigerante en la industria alimentaria: congelado de alimentos por inmersión y transporte de alimentos congelados.
El nitrógeno se utiliza en la industria electrónica para crear atmósferas inertes para producir transistores y diodos.
Se utiliza...