Buenas Tareas

¿El zinc reacciona con el ácido clorhídrico y produce cloruro de zinc e hidrógeno.?
El zinc reacciona con el ácido clorhídrico y produce cloruro de zinc e hidrógeno.
¿Qué volumen, medido encondiciones normales, de gas se obtendrá al reaccionar
2,14 g de zinc con 100 ml de una disolución de ácido clorhídrico 0,5 M?. Si se
obtienen 0.25 L de hidrógeno, medidos en condiciones normales, ¿cuálserá el
rendimiento de la reacción?
Escribimos la reacción:

Zn(s) + 2 HCl(aq) = H2 (g) + ZnCl2(aq)


1000 ml -..... 0,5 moles
100 ml ........x = 0,05 moles HCl


n = masa / Masa molar = 2,14g / 65 g/mol = 0,033 moles Zn°

Por la estequiometría de la reacción (veamos cuál es el limitante):

1 mol Zn ...... 2 moles HCl
0,033 mol Zn ....x = 0,066 mol HCl

Luego, el limitante es elZn. Entonces veamos cuánto H2 obtenemos (en moles):

1 mol de Zn..... 1 mol de H2
0,033 mol de Zn .... x = 0,033 mol de H2


Suponemos gases ideales, en condiciones normales un gas ocupa 22,4 L /mol

V = 22,4 L/mol * 0,033 mol = 0,74 L. y esa es tu primer respuesta.

Para la segunda, si se obtienen 0,25 L, tenemos

moles = 0,25 L / 22,4 L/mol = 0,011 mol de H2

Rendimiento = molesobtenidos * 100/ moles teóricos = 0,011 * 100 / 0,033 = 33% de rendimiento.


2 ZnCl(aq) + H2(g)

Vamos a ver cuántos gramos son 100 mL de ácido clorhídrico 0,5M:

100mL HCl x 0,5molesHCl/1000mL disolución x 1mol HCl/36,5g HCl = 3,65g HCl

Ahora buscamos el reactivo limitante entre el zinc y el ácido clorhídrico:

2,14g Zn x 1molZn/ 69,7g Zn x 2 moles HCl/2 moles Zn x 36,5g HCl/ 1 molHCl = 1,12g HCl

Necesitamos 1,12g de HCl para hacer reaccionar los 2,14g de Zn, nos sobran de los 3,65g que tenemos, por lo tanto el Zn es el RL, y con el que haremos los cálculos.

2,14g Zn x1mol Zn/69,7g Zn x 1mol H2/ 2 moles Zn x 22,4 L / 1 mol H2 = 0,34L H2

Ya tenemos los litros teóricos de hidrógeno que obtendremos de la reacción, si finalmente obtenemos 0,25L de hidrógeno en cn...