Buffer

Cátedra I Química General II Autor I Ana Baruzzi, Carla Giacomelli

SOLUCIONES AMORTIGUADORAS (SOLUCIONES BUFFER)

Es una solución que resiste los cambios de pH. Son soluciones mixtas formadaspor un ácido débil y su base conjugada o por una base débil y su ácido conjugado.

Para entender cómo funciona un buffer veamos cómo resiste los cambios de pH. Calcular que pasa cuando a 1 L de aguase le agrega 0,1mL de HCl 1 M. Se están agregando 0,1.10-3 moles. Despreciando el cambio de volumen la nueva concentración de HCl es 0,1.10-3 M. Por lo tanto el nuevo valor de pH=4. Es decir que elagregado de esa cantidad produjo un cambio de 3 unidades de pH (7 a 4)

Qué pasa cuando esa misma cantidad se agrega a un litro de solución mezcla de Acido Acético 0,05 M y Acetato de Sodio 0,05 M ??1) Calculemos el pH de esta solución antes del agregado a) Plantear los equilibrios
+ HA (aq) ⇔ H (aq) + A -(aq)

A - + H 2 O (l) ⇔ HA + OH b) Constante de Equilibrio

[H + ][A - ] Ka = [HA]
c)Aproximaciones Las concentraciones de HA y de A- en la expresión, son las del equilibrio, no las iniciales con las cuales se preparó la solución . Pero como los equilibrios están desplazados hacia laizquierda, se puede despreciar lo que proviene de ambas reacciones

d) Cálculo De esta manera la Ka se puede escribir:

[H ]x 0,05 Ka = → Ka = H+ 0,05 En general se puede escribir para estassoluciones , cuando las C no son iguales : pH = pKa - log [[HA]] ApH = pKa + log
Cuanto valen α0 y α1 ?? En el caso de que las concentraciones sean iguales α0 = α1 =0,5
C base C ácido

+

[ ]Ecuación de Henderson- Hasselbalch

2) Calculemos el pH de la nueva solución Si agrego un ácido y tengo una especie ácida (HA) y una básica (A-) con cual de las dos reaccionará?? Cuáles serán lasnuevas concentraciones de A- y de HA??.
+ H (aq) + A -(aq) ⇔ HA (aq)

La [A - ] disminuye y la [HA ] aumenta Cuánto ? Cinicial de ácido + 1x10-4 = C final de ácido = 0,05 + 1x10-4 = 0,0501 Cinicial...