Buffer

UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA
FACULTAD DE INGENIERÍA
ESCUELA DE INGENIERÍA QUÍMICA
ÁREA DE QUÍMICA
LABORATORIO DE ANÁLISIS CUALITATIVO
INSTRUCTOR: ING. ADRIAN SOBERANIS

REPORTE DE PRÁCTICA NO. 5
SOLUCIONES AMORTIGUADORAS

JOSÉ CARLOS BOANERGES LEPPE DE LEÓN
CARNET 200915491
SECCIÓN C

1. RESUMEN

En la práctica No. 5 denominada Soluciones amortiguadoras se estudió elcomportamiento experimental y teórico de dos soluciones buffer, una de Ácido acético – acetato de sodio y otra de Hidróxido de amonio – cloruro de amonio, determinando valores para la capacidad de amortiguamiento para cada una.

Se tomaron dos alícuotas de cada una de las soluciones amortiguadoras y se les agregó de forma moderada, a una un titulante ácido (HCl) y a otra un titulante alcalino(NaOH). Para cada porción de titulante agregado se midió el pH de la solución para poder determinar el momento de ruptura de la solución buffer. Los datos de pH experimentales se compararon con los datos teóricos por medio de gráficas y se obtuvieron errores para los datos experimentales. Se llegó a la conclusión de que al titular con HCl se obtenía el mayor error porcentual promedio porque lassoluciones titulantes estaban muy concentradas, lo cual no permitió observar detenidamente el comportamiento amortiguador de la solución. Por otro lado se calculó la máxima capacidad amortiguadora para las dos soluciones, que resultó ser el mismo, dando como resultado 0.02882, el dato teórico y 0.02747 el dato experimental; esto indica que la solución fue preparada experimentalmente se acercaba a laesperada.

Para realizar esta práctica se trabajó bajo condiciones de atmósfera y temperaturas normales.

2. RESULTADOS

2.1 Tabla No. 1: pH teórico para buffer Ácido acético – acetato de sodio

Corrida | mL de HCl | pH | mL de NaOH | pH |
1 | 0 | 4.74 | 0 | 4.74 |
2 | 0.5 | 3.0296 | 0.5 | 8.8077 |
3 | 1 | 1.6225 | 1 | 12.377 |
4 | 1.5 | 1.3322 | 1.5 | 12.668 |
5 | 2 | 1.1662 |2 | 12.834 |
Fuente: Datos calculados

2.2 Tabla No. 2: pH teórico para buffer Hidróxido de amonio – cloruro de amonio

Corrida | mL de HCl | pH | mL de NaOH | pH |
1 | 0 | 9.26 | 0 | 9.26 |
2 | 0.5 | 5.2858 | 0.5 | 10.97 |
3 | 1 | 1.6232 | 1 | 12.37 |
4 | 1.5 | 1.3324 | 1.5 | 12.668 |
5 | 2 | 1.1663 | 2 | 12.834 |
Fuente: Datos calculados

2.3 Gráfica No. 1: Valores de pH paraBuffer Ácido acético – acetato de sodio titulada con HCl

2.4 Gráfica No. 2: Valores de pH para Buffer Ácido acético – acetato de sodio titulada con NaOH

2.5 Gráfica No. 3: Valores de pH para Buffer Hidróxido de amonio – cloruro de amonio titulada con HCl

2.6 Gráfica No. 4: Valores de pH para Buffer Hidróxido de amonio – cloruro de amonio titulada con NaOH

2.7 Tabla No. 3: Errorpromedio de datos experimentales del Grupo 1: Buffer Hidróxido de amonio – cloruro de amonio

Titulante | Porcentaje de error promedio |
HCl | 37.619% |
NaOH | 3.059% |
Fuente: Análisis de error

2.8 Tabla No. 4: Error promedio de datos experimentales del Grupo 2: Buffer Hidróxido de amonio – cloruro de amonio

Titulante | Porcentaje de error promedio |
HCl | 49.667% |
NaOH | 4.672% |Fuente: Análisis de error

2.9 Tabla No. 5: Error promedio de datos experimentales del Grupo 3: Buffer Ácido acético – acetato de sodio

Titulante | Porcentaje de error promedio |
HCl | 74.974% |
NaOH | 5.1032% |
Fuente: Análisis de error

2.10 Tabla No. 6: Error promedio de datos experimentales del Grupo 4: Buffer Ácido acético – acetato de sodio

Titulante | Porcentaje de errorpromedio |
HCl | 69.753% |
NaOH | 6.0958% |
Fuente: Análisis de error
2.11 Tabla No. 7: Máxima capacidad buffer de la solución preparada
Máxima capacidad teórica | 0.02882 |
Máxima capacidad experimental | 0.02747 |
Fuente: Datos calculados

3.
INTERPRETACIÓN DE RESULTADOS

En la práctica No. 5 se realizaron dos soluciones buffer una preparada a partir de Ácido acético y su sal...