Cómo Preparar Disoluciones

Objetivo:
El objetivo de esta practica, es fundamentalmente enseñarnos a preparar disoluciones haciendo uso de los distintos instrumentos y de los productos químicos de los que optamos. En ellas, también se puede observar el amplio error cometido experimentalmente al compararlas con el valor teórico. Y por último, dejar claro que no estamos trabajando con juguetes, sino que trabajamos consubstancias químicas con unos riesgos y peligrosidades que tenemos que conocer para estar preparados cuando ocurra algo.
Método experimental:
Las disoluciones son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de una disolución constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de las disoluciones dependen exclusivamente de laconcentración.
Por ejemplo, si queremos preparar 100 ml de una disolución de HCl 0.1M a partir de HCl concentrado del 35% en peso y d = 1.18 g/ml tendremos que llevar a cabo los siguientes pasos:
1 -> Lo primero que se debe hacer para preparar una disolución es ponerse los guantes y las gafas ya que vamos a transvasar líquidos que pueden salpicar y provocar accidentes no deseados.
2-> Acontinuación, utilizaremos la pipeta para pipetear el volumen teórico calculado anteriormente a partir de la riqueza del producto y su densidad que corresponde a 0.88 ml.
3-> Una vez pipeteados, verteremos el volumen de HCl en un vaso de precipitados, y la pipeta la llenaremos de agua desionizada echándola en el vaso de precipitados repetidas veces para que no quede HCl en la pipeta. El agua delvaso servirá también para suavizar el olor y la peligrosidad del ácido clorhídrico.
4-> Seguidamente, pasaremos la disolución de HCl y agua desionizada a un matraz aforado. Pero en el vaso de precipitados todavía queda algo de disolución luego estamos cometiendo un grave error. Para que no suceda, lo que haremos será limpiar el vaso de precipitados con el frasco lavador y verter en el matrazaforado repetidas veces.
5->Una vez contenido todo el HCl en el matraz aforado junto al agua, llenaremos el matraz aforado de agua desionizada con ayuda del frasco lavador hasta completar casi los 100 ml pedidos, y digo casi porque para no cometer error, utilizaremos el contadotas completando los 100 ml hasta enrasar la pate baja del meniscocon la línea de aforo siendo así más precisos.
6->Para finalizar, taparemos el matraz aforado y homogeneizaremos la disolución.

Disolución acuosa de un sólido.
Resultados:
Una vez preparada la disolución, haremos uso del ph-metro para medir el pH de la disolución. El pH-metro nos dice que el pH es de 0.94.
Un valor de pH = 0.94 de una disolución de HCl 0.1 M nos indica que la disolución que hemos preparada es una disolución bastante acertadaya que como todos sabemos el pH correcto debería de haber sido 1.
Discusión de los resultados:
El valor de pH obtenido en el pH-metro es de 0.94 mientras que el obtenido a partir de los cálculos teóricos es de pH = 1.
Como podemos observar, los datos obtenidos no son exactamente iguales que los que habíamos calculado teóricamente. Esto indica que hemos cometido errores durante la realizaciónde la disolución. Errores que se pueden cometer fácilmente. Por ejemplo:
* El HCl pude que no sea 100% concentrado.
* No sabemos si el agua esta totalmente desionizada
* Puede que los instrumentos utilizados no estubieran totalmente secos.
* El pipeteado o la aproximación a los 100 ml con el contadotas también tienen un margen de error.
* Puede quedarse un poco de HCl en el vasode precipitados o en la pipeta si no se lavan bien.
Existen muchos errores, a la hora de preparar una disolución, que nos alejan del valor teórico. Lo mejor sería no cometer ningún error en la preparación pero todos sabemos que eso es imposible experimentalmente.
Resumen:
Para preparar disoluciones, lo primero que hay que tener claro son las medidas de seguridad riesgos y peligros a los que...