Cacahuate

La mayoría de los no metales en estado elemental son gases: hidrogeno, oxigeno, nitrógeno, flúor, cloro y los gases nobles. Solo uno, el bromo es un líquido. Todos los demás no metales son sólidos a temperatura ambiente. Estos en general son malos conductores del calor y la electricidad y pueden tener números de oxidación ya sean positivos o negativos. Un pequeño grupo de elementos llamadometaloides tiene propiedades características tanto de metales como no metales, los metaloides como el boro silicio germanio y arsénico son elementos semiconductores. Los no metales son más electronegativos que los metales. La electronegatividad de los elementos aumente de izquierda a derecha a lo largo del periodo y de abajo hacia arriba en cualquier grupo con excepción del hidrogeno los no metales seconcentran en la parte superior derecha de la tabla periódica. Los compuestos que se forman por esa combinación entremétales y no metales tienden a ser iónicos formando un catión metálico y un anión no metálico Hidrogeno. El hidrogeno es el elemento más sencillo de los elementos que se conocen, su forma atómica más común solo contiene un protón y un electrón.
Elementos No Metales:
Hidrogeno (H)Carbono (C)
Nitrógeno (N)
Oxigeno (O)
Flúor (F)
Fosforo (P)
Azufre (S)
Cloro (Cl)
Bromo (Br)
Yodo (Y)


1. Metales
Los metales son electropositivos (tienden a perder electrones), conducen fácilmente el calor y la electricidad.
En estado sólido los metales tienen estructura cristalina (los átomos están situados en los nudos de una red regular y definida)
Los metales son isotrópicos(tienen iguales propiedades en todas las direcciones)
Los defectos de la red, que provocan una disminución de la resistencia son:
Vacancia: falta de átomos dentro de su distribución normal
Dislocaciones: se produce la falta o discontinuidad en la línea de átomos (alteraciones en el paralelismo de la estructura)
Átomos intersticiales: aparecen átomos de elementos de aleaciones con distintaestructura interna
2. Definiciones básicas
Elasticidad: las deformaciones desaparecen cuando se anula el esfuerzo que las provoca
Plasticidad: permite que el material tenga deformación permanente sin llegar a la rotura
Tenacidad: energía requerida para producir la rotura
Resiliencia: energía absorbida por el material en un régimen elástico
Ductilidad: propiedad que permite que el material sedeforme antes de llegar a la rotura
Fragilidad: opuesta a la ductilidad, el material se rompe con deformación nula o despreciable
Maleabilidad: propiedad que permite, por procesos mecánicos, formar láminas delgadas sin fracturas
Tensión: relación entre fuerza y superficie
Solidificación de metales:
Si el metal está fundido y lo enfriamos lentamente, este enfriamiento es continuo y uniforme,hasta el momento donde la temperatura se estabiliza y entonces comienza la solidificación. Cuando ésta termina continúa con la misma uniformidad, el período de enfriamiento, hasta la temperatura ambiente
Soluciones sólidas:
Sustancia cuyos iones constituyentes forman una única red cristalina, de forma que los iones del soluto se encuentran ocupando posiciones al azar en la celda del solvente. Ladiferencia de tamaño entre los iones del soluto y los del metal base provoca un endurecimiento de la aleación.
Solución sólida sustitucional: el aleante sustituye las posiciones de los iones del metal base
Solución sólida intersticial: el aleante se ubica entre los espacios interiónicos del metal base

Aleación:
Disolución (maleables): las moléculas de los diferentes componentes se mezclan en lamasa (no cambian de naturaleza).
Combinación (frágiles): formación de nuevas moléculas, diferentes de las de los componentes
Solidificación de aleaciones metálicas:
Las curvas de enfriamiento de las soluciones sólidas presentan un intervalo de solidificación. Entonces existe una temperatura de comienzo y una de culminación de la solidificación.
Diagramas de equilibrio:
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