Calcio
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Para otros usos de este término, véase Calcio (desambiguación).
Potasio ← Calcio → Escandio
Mg
20 Ca
↑
Ca
↓
Sr
Tabla completa • Tabla extendida
AparienciaBlanco plateado
Información general
Nombre, símbolo, número
Calcio, Ca, 20
Serie química
Metal alcalinotérreo
Grupo, período, bloque
2, 4, s
Masa atómica
40,078 u
Configuración electrónica
[Ar]4s2
Dureza Mohs
1,75
Electrones por nivel
2, 8, 8, 2 (imagen)
Propiedades atómicas
Radio medio 180 pm
Electronegatividad
1,00 (Pauling)
Radio atómico (calc)
194 pm (Radio deBohr)
Radio covalente
174 pm
Estado(s) de oxidación
2
Óxido
Base fuerte
1.ª Energía de ionización
589,8 kJ/mol
2.ª Energía de ionización 1145,4 kJ/mol
3.ª Energía de ionización 4912,4 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario
Sólido (paramagnético)
Densidad
1550 kg/m3
Punto de fusión
1115 K
Punto de ebullición1800 K
Entalpía de vaporización
153,6 kJ/mol
Entalpía de fusión
8,54 kJ/mol
Presión de vapor
254 Pa a 1112 K
Varios
Estructura cristalina
Cúbica centrada en las caras
N° CAS
7440-70-2
N° EINECS
231-179-5
Calor específico
0,632 J/(K•kg)
Conductividad eléctrica
29,8•106 S/m
Conductividad térmica
201 W/(K•m)
Velocidad del sonido
3810 m/s a293.15 K (20 °C)
Isótopos más estables
iso
AN
Periodo
MD
Ed
PD
MeV
40Ca 96,941% Estable con 20 neutrones
41Ca Sintético
103.000 a
ε
0,421 41K
42Ca 0,647% Estable con 22 neutrones
43Ca 0,135% Estable con 23 neutrones
44Ca 2,086% Estable con 24 neutrones
46Ca 0,004% Estable con 26 neutrones
48Ca 0,187% > 4•1019 a
β-
4,272 48Ti
Nota: unidades según el SIy en CNPT, salvo indicación contraria.
El calcio es un elemento químico, de símbolo Ca y de número atómico 20.
Se encuentra en el medio interno de los organismos como ion calcio (Ca2+) o formando parte de otras moléculas; en algunos seres vivos se halla precipitado en forma de esqueleto interno o externo. Los iones de calcio actúan de cofactor en muchas reacciones enzimáticas, intervienen enel metabolismo del glucógeno, y junto al potasio y el sodio regulan la contracción muscular. El porcentaje de calcio en los organismos es variable y depende de las especies, pero por término medio representa el 2,45% en el conjunto de los seres vivos; en los vegetales, sólo representa el 0,007%.
En el habla vulgar se utiliza la voz calcio para referirse a sus sales (v.g., esta agua tiene muchocalcio; en las tuberías se deposita mucho calcio, etc.)
Contenido
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• 1 Historia
• 2 Características principales
• 3 Aplicaciones
• 4 Rol biológico
• 5 Abundancia y obtención
• 6 Isótopos
• 7 Calcio esquelético
• 8 Calcio sérico
• 9 Absorción y excreción
• 10 Funciones
• 11 Deficiencia de calcio
• 12 Toxicidad
• 13 Requerimientos dietéticos recomendados
• 14 Fuentesdietéticas
• 15 Referencias
• 16 Véase también
• 17 Enlaces externos
[editar] Historia
El calcio (del latín calx, calis , cal) fue descubierto en 1808 por Humphry Davy mediante electrólisis de una amalgama de mercurio y cal. Davy mezcló cal humedecida con óxido de mercurio que colocó sobre una lámina de platino, el ánodo, y sumergió una parte de mercurio en el interior de la pasta que hiciera decátodo; por electrólisis obtuvo una amalgama que, destilada, dejó un residuo sólido muy oxidable, aunque ni siquiera el mismo Davy estaba muy seguro de haber obtenido calcio puro; con posterioridad Bunsen en 1854 y Matthiessen en 1856 obtuvieron el metal por electrólisis del cloruro de calcio, y Henri Moissan obtuvo calcio con una pureza del 99% por electrólisis del yoduro. A principios del siglo...
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