Calculo De Kps Del Agua

LABORATORIA DE CIANCIA BASICA II GRUPO: 1204

HERNANDEZ ANGELES FRANCISCO J.
HURTADO ROBLEDO BERENICE
MENDOZA FRANCO PAULINALAURA

1.- Calcular [OH-] de acuerdo con el pH obtenido de forma experimental.

pH + pOH=14
pH obtenido experimentalmente = 6
Entonces sustituyendo:
6+pOH=14
Despejando pOH:
pOH=14-6pOH=8
Para encontrar [OH-]:
pOH=-log[OH-]
Sustituyendo:
8=-log[OH-]
Despejando:
[OH-]=10-8
[OH-]=1*10-8

2.- Calcular teóricamente el pH

Ca(OH)2 | ↔ | Ca++ | 2 OH- |

Kps= [Ca++][OH-]2Kps=(x)(2x)2
Kps= (x)(4x)2
Kps= 4x3
x=35.5×10-54

x=0.0239

pOH= -log(0.0239)
pOH=1.62
pH=14-1.62=12.38

3. Analizar datos

Temperatura ambiente: 26°C
* Medición de temperaturadel agua destilada (100mL)

# muestra | Temperatura |
1 | 25°C |
2 | 24°C |
3 | 24°C |

* Medición de temperatura y pH del agua destilada (100 mL) después de agregar una pizca deCa(OH)2

# muestra | Temperatura | pH |
1 | 25°C | 6 |
2 | 24°C | 6 |
3 | 24°C | 6 |

El hidróxido de calcio con fórmula  Ca(OH)2 es poco soluble en agua, su pH es alcalino, aproximadamente de12.4. Por lo cual el pH que determinamos en esta práctica no es el adecuado para la sustancia. El valor de pH que obtuvimos al introducir la tira era de 6, el cual es un pH acido y el hidróxido decalcio es una sustancia básica y se esperaba un pH elevado.

KPS

1. Calcular [OH-] de acuerdo con el pH obtenido de forma experimental
2. Calcular teóricamente el pH
3. Analizar losdatos
4. De que otra forma determinaran el kps de Ca(OH)2

Se determina la concentración del Ca(OH)2, valorándolo con HCl diluido a alguna concentración, ya que se conoce la concentración delCa(OH)2, con ayuda de la fórmula de Kps se determina
Ca(OH)2 Ca+2 + 2OH-
Kps= [Ca+2][OH-]2
Kps= (Ca+2)(2OH-)2
[Ca+2]= x
[OH-]2= 2x
Kps= (x)(2x)2

Conociendo así la...