Calculo de la composicion de sustancias

Tema: Cálculo de la composición de las sustancias
Sub-tema 1.- Unidades químicas y factores de conversión según la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) (Tarea)
Sub-tema 2.- Masaatómica y masa molecular
-La masa atómica (ma) es la masa de un átomo cuando se compara con un átomo de referencia, C12. La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutronesen un solo átomo. La masa atómica es algunas veces usada incorrectamente como un sinónimo de masa atómica relativa.
-La masa molecular (símbolo M) de un átomo o una molécula es la masa de un mol dedicha partícula expresada en gramos. Es una propiedad física característica de cada sustancia pura. Sus unidades en química son los gramos por mol (g/mol). Podríamos decir que la masa molar es lo mismoque la masa molecular pero en vez de estar en unidad de masa atómica (u) está en gramos/mol.
Seguimos con el ejemplo del H2O: La masa molar del agua es:
Masa molar de H = 1 g x 2 átomos = 2
Masa molarde 0 = 16 g 1 átomo = 16
Total = 18 g /mol.
El mol (símbolo: mol) es la cantidad de sustancia que contiene tantos átomos, moléculas, etc... Como las que hay en 12 g de C12.
Sub-tema 3.- Molaridad,normalidad y molalidad
Molaridad: es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, o de alguna especie molecular, iónica, o atómica que se encuentra en un volumen dado expresado en molespor litro. Al ser el volumen dependiente de la temperatura, el problema se resuelve normalmente introduciendo coeficientes o factores de corrección de la temperatura, o utilizando medidas deconcentración independiente de la temperatura tales como la molalidad.
Normalidad: Es la relación entre los equivalentes de una sustancia y los litros de una solución. Los equivalentes se refieren a lascargas por mol de una sustancia.
Molalidad: se abrevia como m y se define como el número de moles de soluto por kilogramo de solvente

Sub-tema 4.- Mol y volumen molar

Sub-tema 5.- Equivalente...