calculos estequimetricos

Cálculos estequiométricos: relaciones mol-mol y masa-masa
La estequiometría, es la parte de la química la cual se encarga de estudiar las relaciones
matemáticas entre masas, moles y volúmenes delas sustancias que intervienen en una
reacción química (reactivos y productos).
Mol.
Es la cantidad de sustancia que contiene 6.02 x 1023 partículas o unidades elementales.
Expresa una cantidad engramos, igual al número que indica la masa atómica de la
sustancia (elemento ) o la masa fórmula del compuesto
Al realizar los cálculos estequiométricos, se deben considerar:
a) Masa atómica
b) Molc) Ley de Lavoisier (Ley de la conservación de la materia)
La masa atómica se refiere a la masa de los elementos que forman los compuestos. El mol
permite manejar cantidades con unidades en gramoso kilogramos según sea el caso y la ley
de la conservación de la masa, indica que “la suma de las cantidades de las sustancias que
reaccionan es igual a la suma de las cantidades que se forman”.Para realizar los cálculos, es necesario considerar los siguientes aspectos:
1. Escribir correctamente la ecuación química
2. Balancear la ecuación
3. Obtener la información de la ecuaciónbalanceada
4. Realizar el cálculo.
Ejemplo 1.
¿Qué cantidad de sulfuro férrico se forma al hacer reaccionar 5g de limadura de hierro con
azufre?
1. Escribir la ecuación
Fe + S

Fe2S3

2Fe + 3SFe2S3

2. Balancear la ecuación

3. Obtener la información de la ecuación. De acuerdo a los coeficientes (número que
precede al elemento o al compuesto en la ecuación), se observa que dos moles de“Fe”
reaccionan con tres moles de “S” y producen un mol de Fe2S3
En la ecuación se sugiere anotar en la parte superior de los elementos o compuestos que
intervienen en el cálculo, la masa atómica(elemento) o masa fórmula (compuesto),
considerando los coeficientes que balancean la ecuación y en la aparte inferior de los
mismos, anotar los datos aportados en el problema

4. Establecer la...