Calculo

Actividad III.1

Cálculos en las reacciones químicas

Etapa 1
1. De manera individual analiza la información del Capitulo 2, Cálculos a partir de ecuaciones químicas en las secciones 2.1 Repasobreve, 2.2 Introducción a la estequiometria, 2.3 Cálculos 
mol-mol, 2.4 Cálculos mol masa y 2.5 Cálculos masa-masa del libro fundamentos de la química 2 de Morris Hein y Susan Arena.
2. Sigue lasinstrucciones del profesor, formen un equipo y resuelvan siguientes las actividades del libro. Recopilen sus respuestas en su libreta de apuntes.
a) Preguntas de repaso 1, 2 y 3

1. ¿Que es unareacción molar?
Es una relación entre el numero de moles de de dos especies cual quiera que participan en una reacción química

2. ¿Qué información necesitas para convertir gramos de un compuesto enmoles del mismo
compuesto?
Masa molar

3. La fosfina (PH3)se puede preparar por hidrólisis de fosfuro de calcio, Ca3P2
Ca3P2 + 6 H2O 3Ca(OH)2 + 2PH3
Con base en esta ecuación ¿Cuáles de lasenunciadossiguientes son correctos? Justifiquen su
respuesta.
(a) 1 mol de Ca3P2produce dos moles de PH3
(b) 1 gramo de Ca3P2 produce dos gramos de PH3
(c) Se forman 3 moles de Ca(OH)2 por cada dosmoles de PH3 que se producen
(d) La reacción molar entre la fosfina y el fosfuro de calcio es 
2 moles de PH3
1 mol deCa3P2
(e) Cuando reacciona2.0 moles de Ca3P2 y 3.0 moles de H2O se puede formar4.0 moles de PH3.
(f) Cuando reacciona 2.0 moles de Ca3P2 y 15.0 moles de H2O se puede formar 6.0 moles de Ca (OH)2
(g) Cuando reacciona 200 g. de Ca3P2 y 100 g de H2O el Ca3P2 es el reactivolimitante 
(h) Cuando reaccionan 200 gramos de Ca3P2 y 100 gramos de H2O el rendimiento teorico de PH3 el rendimiento es de 57.4 g.

b) ejercicios en pares 1, 2, 3, 7, 8 y 13
1. Calcula en número de molesen estas cantidades:
(a) 25.0g de KNO3 = 0.247
(b) 56milimoles de NaOH = 56000
(c) 5.4 X 102 =66.960
(d)16.8mL de solución de H2SO4v(d= .727 g/mL, 80.0% de H2SO4 en masa)= 

2. Calcule el...