Calcógenos

UNIVERSIDAD MICHOACANA DE SAN NICOLÁS DE HIDALGO
FACULTAD DE QUÍMICOFARMACOBIOLOGÍA

QUÍMICA INORGÁNICA


CALCÓGENOS O ANFÍGENOS


Julio de 2014

INDICE
OBJETIVO…………………………………………………………………… 1
INTRODUCCIÓN……………………………………………………………. 1
PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS…………………………………. 2
OBTENCIÓN DE LOS ELEMENTOS…………………………………….. 4
COMPUESTOS QUE GENERAN…………………………………………. 5
USOS YAPLICACIONES………………………………………………….. 6
CONCLUSIÓN………………………………………………………………. 7
BIBLIOGRAFÍA……………………………………………………………… 7



OBJETIVO:
Conocer los calcógenos más a fondo así como sus propiedades físicas y químicas, y algunas de sus aplicaciones así como su obtención en los laboratorios e industrialmente. También conoceremos algunos de los datos principales sobre este grupo.

INTRODUCCIÓN
La percepciónmoderna del avance de la ciencia indica que los descubrimientos casi siempre implican el trabajo de muchos individuos. Por ejemplo, el descubrimiento del oxígeno se acredita al químico del siglo A'VIII Joseph Priestley, cuando en realidad fue un inventor holandés caído en el olvido, Cornelius Drebble, quien primero informó de la preparación del gas unos 150 años antes.

El descubrimiento del oxígenomarcó el fin de la teoría del flogisto para explicar la combustión. Según esa teoría, la combustión implicaba la pérdida de flogisto. Sin embargo, el científico francés Guyton de Morveau demostró que la combustión de un metal daba un producto que mostraba un aumento de peso. Su colega Antoine Lavoisier se dio cuenta de que algo tenía que añadirse en el proceso de combustión. Ese algo era eloxígeno.

A este grupo también se le conoce como el de los calcógenos. Una vez más, son los dos primeros miembros del grupo los que tienen la química más importante: el oxígeno y el azufre. Las diferencias entre los miembros primero y segundo que vimos para los elementos del grupo 15(nitrógeno y fósforo) se repiten en este grupo, excepto en que el oxígeno es el más reactivo. El selenio y el telurioposeen ambos algún comportamiento semi metálico y sólo el elemento radiactivo, el polonio, muestra un carácter metálico.








PROPIEDADES FÍSICAS Y QUIMICAS
OXÍGENO
Símbolo químico
O
Numero atómico
8
Grupo
16
Periodo
2
Aspecto
Incoloro
Bloque
p
Densidad
1.429 kg/m3
Masa atómica
15.9994 u
Configuración electrónica
1s2 2s2 2p4
Estado de oxidación
-2
Estructuracristalina
cúbica
Estado
gaseoso
Punto de fusión
50.35 K
Punto de ebullición
90.18 K
Electronegatividad
3,44

AZUFRE
Símbolo químico
S
Numero atómico
16
Grupo
16
Periodo
3
Aspecto
Amarillo limón
Bloque
P
Densidad
1960 kg/m3
Masa atómica
32.065 u
Configuración electrónica
[Ne] 3s2 3p4
Estado de oxidación
+-2, 4, 6 (ácido fuerte)
Estructura cristalina
Ortorrómbica
EstadoSólido
Punto de fusión
388.36 K
Punto de ebullición
717.87 K
Electronegatividad
2,58

SELENIO
Símbolo químico
Se
Numero atómico
34
Grupo
16
Periodo
4
Aspecto
Gris metálico
Bloque
p
Densidad
4790 kg/cm3
Masa atómica
78.96 u
Configuración electrónica
[Ar]3d104p44s2
Estado de oxidación
+- 2, 4, 6 (ácido fuerte)
Estructura cristalina
Hexagonal
Estado
Sólido
Punto defusión
494 K
Punto de ebullición
957.8 K
Electronegatividad
2,48

TELURIO
Símbolo químico
Te
Numero atómico
52
Grupo
16
Periodo
5
Aspecto
Gris plateado
Bloque
p
Densidad
6240 kg/cm3
Masa atómica
127.6 u
Configuración electrónica
[Kr]4d10 5s2 5p4
Estado de oxidación
+- 2, 4 (levemente ácido)
Estructura cristalina
Hexagonal
Estado
Sólido
Punto de fusión
722.66 KPunto de ebullición
1261 K
Electronegatividad
2,1

POLONIO
Símbolo químico
Po
Numero atómico
84
Grupo
16
Periodo
6
Aspecto
Plateado
Bloque
p
Densidad
9.196 kg/cm3
Masa atómica
209 u
Configuración electrónica
[Xe]4f14 5d10 6p4
Estado de oxidación
4, 2 (anfotérico)
Estructura cristalina
Monoclínico
Estado
Sólido
Punto de fusión
527 K
Punto de ebullición
1235 K...