Calentadores Solares

1.- Una disolución de sulfato de cobre se prepara disolviendo 10.6114 gramos de CuSO4 5H 2 O en 250 ml. De agua destilada, ¿Cuál es su concentración?

2.- Si una solución de amoniaco tiene unadensidad de 0.9 g/ml y un 28% en masa de amoniaco, ¿Cuál es su concentración molar?

3.- Se preparan 1000 ml de una disolución acuosa disolviendo 2 moles de cloruro de calcio en agua. Sabiendo que esun electrolito fuerte, ¿Cuál es la concentración del ion calcio?

4.- Los efectos de la lluvia acida en los lagos traen consecuencias negativas en la vida de los mismos. En ocasiones se utiliza calpara tratar de neutralizar dichos efectos. Suponiendo que el ácido de la lluvia es el ácido sulfúrico, prediga la reacción de neutralización y calcule la cantidad de cal necesaria para neutralizar 5.7toneladas de ácido en un enorme lago.

5.-Para determinar la acidez de un jugo de frutas acido en el jugan 5 ml de muestra y se aforan a 100 ml con agua destilada, posteriormente una muestra de30ml de la disolución anterior se neutraliza con 7.2 ml de hidróxido de sodio 0.01 M. Calcular la concentración del ácido del jugo suponiendo una estequiometria 1:1 de la reacción de neutralización.6.- Se prepara una solución mezclando 25 ml de ácido clorhídrico 0.0256 M con 17 ml de acido clorhídrico 0.0145 M y aforado finalmente a 50 ml
A) ¿Cuál es el PH de la solución?
B) ¿Cuál es laconcentración final de la solución?
C) Si a la solución se le adiciona 20 ml de hidróxido de sodio 0.0190 M, ¿Cuál será el PH resultante?

7.- Se dispone las siguientes disoluciones
a) Na2 SO4 0.05b) NaCi 0.02M c) FeCI3 0.01M
si se desea preparar un litro de solución que tenga Na en una concentración 0.004 M , ¿Cuál seria la mezcla para obtener estaconcentración de ion sodio?

8.- ¿Cuántos mililitros de una solución 0.61 M , de NaOH se necesitan para neutralizar completamente 20 ml. De una solución de acido sulfúrico 0.245?

9.- en una...