cales
Páginas: 9 (2250 palabras)
Publicado: 22 de junio de 2014
CALES
Definición:
La cal es un producto obtenido mediante la calcinación de rocas ricas en CaCO3 (Carbonato de calcio), que puede contener además MgCO3 (Carbonato de magnesio) y pequeñas cantidades de otras sustancia, designadas impurezas (arcillas, magnesia, hierro, azufre y materias orgánicas).
El OCa (oxido de calcio) resultantes de la cocción de los carbonatos se llama cal viva, la quese hidrata con adición de agua, tomando el nombre de cal hidratada o apagada.
Clasificación
Cales cálcicas cant. MgO < 7%
S/Composición
química Cales magnésicas cant. MgO > 7%
Aéreas (fraguado solamente al aire)
S/tipo de iv=0 a 0,1
fraguado Hidráulicas (tienen la propiedad de fraguar bajo el
agua) iv =0,16 a 0,50
En piedra
Cales vivas En polvo
S/Hidratación
Caleshidratadas En polvo
o apagadas En pasta
Cal Viva
De acuerdo al contenido de CaO y MgO la cal viva se agrupa en grasa, magra y magnésica o dolomítica.
En efecto, la roca ideal seria aquella compuesta enteramente de CaCO3 (carbono de calcio), que a 900ºC de temperatura mas o menos se desprendiera CO2 (anhídrido carbónico), originando CaO (oxidode calcio) o cal viva, pero los carbonatos que existen en la naturaleza son de distintos grados de pureza.
CLASIFICACIÓN DE LAS CALES SEGÚN SU CONTENIDO DE CaO y MgO.
Clases de cal.
Cales grasas
Cales Magras
Calas Magnésicas
Comp
Min. (%)
Max. (%)
Med. (%)
Min. (%)
Max. (%)
Med. (%)
Min. (%)
Max. (%)
Med. (%)
CaO
91.37
98.04
94.98
78.59
84.81
81.84
55.8064.54
60.13
SiO
0.33
2.20
0.81
0.66
9.00
3.12
0.14
1.59
0.87
Fe2O3
0.08
0.43
0.23
0.17
0.59
0.41
0.19
0.39
0.29
Al2O3
0.02
0.42
0.22
0.18
2.57
0.93
0.14
0.49
0.32
MgO
0.17
4.55
1.39
1.03
16.83
9.26
31.61
40.62
36.12
H2O
.036
3.45
1.66
0.63
12.42
4.13
0.55
1.56
1.06
CO2
0.20
1.84
0.83
0.24
1.94
0.18
.35
3.01
1.68
Elaboración
En elproceso de fabricación podemos distinguir las siguientes etapas.
1) Extracción de la materia prima.
2) Trabajos previos a la cocción.
3) Cocción.
La cocción o calcinación de la cal comprende tres fases:
a) Evaporación del agua contenida a la piedra.
b) Calentamiento de la caliza hasta la temperatura. requerida para la disociación química.
c) Separación del dióxido de carbono.Proceso
Endotérmico
CO3Ca CO2 + CaO
(Carbonato de Ca.) (Calor) (AnhídridoCarbónico) (Oxido de Calcio)
CAL VIVA
La temperatura de disociación del carbonato de calcio puro a presión de una atmósfera es de 898º C y la de disociación delcarbonato de magnesio es algo menor.
En general no conviene alcanzar temperaturas muy superiores, por que las impurezas contenidas desarrollan su actividad originando daño a la calidad de la cal.
Por otra parte, debe cuidarse la salida de CO2 (anhídrido carbónico), por que si ese gas no se elimina puede combinarse nuevamente con la cal y magnesia, originando nuevamente sus carbonatos. Este...
Definición:
La cal es un producto obtenido mediante la calcinación de rocas ricas en CaCO3 (Carbonato de calcio), que puede contener además MgCO3 (Carbonato de magnesio) y pequeñas cantidades de otras sustancia, designadas impurezas (arcillas, magnesia, hierro, azufre y materias orgánicas).
El OCa (oxido de calcio) resultantes de la cocción de los carbonatos se llama cal viva, la quese hidrata con adición de agua, tomando el nombre de cal hidratada o apagada.
Clasificación
Cales cálcicas cant. MgO < 7%
S/Composición
química Cales magnésicas cant. MgO > 7%
Aéreas (fraguado solamente al aire)
S/tipo de iv=0 a 0,1
fraguado Hidráulicas (tienen la propiedad de fraguar bajo el
agua) iv =0,16 a 0,50
En piedra
Cales vivas En polvo
S/Hidratación
Caleshidratadas En polvo
o apagadas En pasta
Cal Viva
De acuerdo al contenido de CaO y MgO la cal viva se agrupa en grasa, magra y magnésica o dolomítica.
En efecto, la roca ideal seria aquella compuesta enteramente de CaCO3 (carbono de calcio), que a 900ºC de temperatura mas o menos se desprendiera CO2 (anhídrido carbónico), originando CaO (oxidode calcio) o cal viva, pero los carbonatos que existen en la naturaleza son de distintos grados de pureza.
CLASIFICACIÓN DE LAS CALES SEGÚN SU CONTENIDO DE CaO y MgO.
Clases de cal.
Cales grasas
Cales Magras
Calas Magnésicas
Comp
Min. (%)
Max. (%)
Med. (%)
Min. (%)
Max. (%)
Med. (%)
Min. (%)
Max. (%)
Med. (%)
CaO
91.37
98.04
94.98
78.59
84.81
81.84
55.8064.54
60.13
SiO
0.33
2.20
0.81
0.66
9.00
3.12
0.14
1.59
0.87
Fe2O3
0.08
0.43
0.23
0.17
0.59
0.41
0.19
0.39
0.29
Al2O3
0.02
0.42
0.22
0.18
2.57
0.93
0.14
0.49
0.32
MgO
0.17
4.55
1.39
1.03
16.83
9.26
31.61
40.62
36.12
H2O
.036
3.45
1.66
0.63
12.42
4.13
0.55
1.56
1.06
CO2
0.20
1.84
0.83
0.24
1.94
0.18
.35
3.01
1.68
Elaboración
En elproceso de fabricación podemos distinguir las siguientes etapas.
1) Extracción de la materia prima.
2) Trabajos previos a la cocción.
3) Cocción.
La cocción o calcinación de la cal comprende tres fases:
a) Evaporación del agua contenida a la piedra.
b) Calentamiento de la caliza hasta la temperatura. requerida para la disociación química.
c) Separación del dióxido de carbono.Proceso
Endotérmico
CO3Ca CO2 + CaO
(Carbonato de Ca.) (Calor) (AnhídridoCarbónico) (Oxido de Calcio)
CAL VIVA
La temperatura de disociación del carbonato de calcio puro a presión de una atmósfera es de 898º C y la de disociación delcarbonato de magnesio es algo menor.
En general no conviene alcanzar temperaturas muy superiores, por que las impurezas contenidas desarrollan su actividad originando daño a la calidad de la cal.
Por otra parte, debe cuidarse la salida de CO2 (anhídrido carbónico), por que si ese gas no se elimina puede combinarse nuevamente con la cal y magnesia, originando nuevamente sus carbonatos. Este...
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