Calibración Del Termómetro Y Determinación De Propiedades Físicas

CALIBRACIÓN DEL TERMÓMETRO Y DETERMINACIÓN DE PROPIEDADES FÍSICAS
Andrea Karina Prado, Eva Sandrith Camacho, Águeda Del Pilar Rozo, Departamento de ingeniería química, facultad de ingeniería y arquitectura, universidad de Pamplona km vía 1 Bucaramanga – pamplona, Norte de Santander, Colombia.

RESUMEN: Este laboratorio se basó en la medición de propiedades como el punto de fusión ensustancias solidas, y punto de ebullición, y viscosidad para sustancias liquidas, para a partir de esto hacer una comparación con los resultados encontrados en la bibliografía, hallando porcentajes de errores, rango de temperaturas y viscosidad aplicando la formula general de viscosidad para líquidos.
Palabras claves: temperatura, índice de refracción, punto de fusión, punto de ebullición,viscosidad.INTRODUCCIÓN:
La pureza e identidad de una sustancia orgánica queda establecida cuando su constante física (punto de fusión, punto de ebullición, peso molecular, densidad, índice de refracción, rotación óptica, color, espectro de absorción, etc.) y sus propiedades químicas son idénticas con las registradas en la literatura Para dicha sustancia. Por ser fácil determinar correctamentelos puntos de ebullición y de fusión y sobre todo porque son las constantes que con frecuencia se localizan la bibliografía, Su determinación es una de las operaciones de rutina en los laboratorios de química orgánica. (1)
El fenómeno de fusión es el paso de una sustancia de estado sólido a estado liquido por la acción del calor, este cambio se lleva acabo a una temperatura determinada, la cualno Experimenta muchas variaciones con los cambios de presión, pero si con la presencia de impurezas, esto hace que el punto de fusión sea utilizado muy a menudo como criterio de pureza de un compuesto sólido.


Los puntos de fusión de las moléculas reflejan hasta cierto punto el tipo de fuerzas intermoleculares que están presentes, sin embargo aunque se esperaría que los compuestos dondeexisten fuerzas de Van der Waals fundirían a temperaturas más bajas que aquellos donde existe dipolo- dipolo, hay otros aspectos que también se deben considerar al hacer el análisis de los puntos de fusión de los compuestos, como por ejemplo, la simetría de la molécula, ya que entre más simétrica sea, esta se acomoda mejor en la red cristalina que crea el cristal haciendo la molécula más compactay el punto de fusión más elevado. Cuando un compuesto líquido se deposita en un recipiente abierto, se calienta y se produce un progresivo aumento de la presión de vapor de dicho líquido; al prolongar su calentamiento llega un momento en el cual la presión de vapor del líquido se hace igual a la presión atmosférica. La temperatura a la cual se produce este equilibrio de presiones se constituyeen el punto de ebullición de este líquido. (2)
El punto de ebullición es aquella temperatura en la cual la materia cambia de estado líquido a estado gaseoso, es decir hierve. Expresado de otra manera, en un líquido, el punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión del medio que rodea al líquido. En esas condiciones se puede formar vapor encualquier punto del líquido.
La temperatura de una sustancia o cuerpo depende de la energía cinética media de las moléculas. A temperaturas inferiores al punto de ebullición, sólo una pequeña fracción de las moléculas en la superficie tiene energía suficiente para romper la tensión superficial y escapar. Este incremento de energía constituye un intercambio de calor que da lugar al aumento dela entropía del sistema (tendencia al desorden de las partículas que lo componen). El punto de ebullición depende de la masa molecular de la sustancia y del tipo de las fuerzas intermoleculares de esta sustancia. Para ello se debe determinar si la sustancia es covalente polar, covalente no polar, y determinar el tipo de enlaces (dipolo permanente - dipolo inducido o puentes de hidrógeno). El punto...