Calor absorvido

Evaluación
Con los datos de la tabla 2 y de la ecuación hallamos los calores específicos de los bloques utilizados en la experiencia.
Bloque | Muestra 1 (cobre) | Muestra 2 (aluminio) | Muestra 3(plomo) |
Ta (ºc) | 24±0.05 | 24±0.05 | 24±0.05 |
Tc (ºc) | 100.7±0.05 | 99.9±0.05 | 99.0±0.05 |
Te(ºc) | 26.8±0.05 | 25.8±0.05 | 25.5±0.05 |
mc (g) | 51.9±0.05 | 26.5±0.05 | 111.6±0.05 |
C(cal/g ºc) | | | |
Tabla 2

Términos:
Ta= temperatura del agua (ºc)
Tc=temperatura del cuerpo (ºc)
Te= temperatura en equilibrio (ºc)
mc= masa del cuerpo (g)
C= calor especifico (cal/g ºc)Nuestras densidades de las muestras:
Cobre: 8.65 g/ml
Aluminio: 2.65 g/ml
Plomo: 11.16 g/ml
Nuestros calores específicos teóricos de la muestra
Cobre: 0083
Aluminio: 0.211
Plomo: 0.031Nuestra formula
…….*
Para el cálculo de los calores específicos utilizamos la formula (*) ya despejada:

Donde:
mcal = (45.8 ± 0.05) g
ccal = 0.211 cal/g ºC
ca = 1 cal/g ºC

Muestra1(cilindro de cobre):













Muestra 2(cilindro de aluminio):








Muestra 3(cilindro de plomo):Conclusiones:
*Se concluyo con la afirmación de que entre los cuerpos existe una transferencia de calor si estos se encuentran a diferentes temperaturas con la finalidad de alcanzar unatemperatura de equilibrio.

Recomendaciones:
*Entre la recomendaciones que podemos mencionar están, que se debe de tratar de tomar las medidas de la temperatura con mayor precisión, cuando se realizael cambio del objeto se debe de realizar los mas rápido posible, sin pérdida de tiempo; con el fin de evitar una pérdida de calor en el medio ambiente. Tratar que la cantidad de calor que se aplicapermanezca constante durante toda la experiencia y evitar el menor error posible.

Bibliografía:
*Procesos de Transferencia de Calor”
Donald Q Kem. Editorial Continental – México 0 1994...