Calor De Combustion
Páginas: 12 (2896 palabras)
Publicado: 27 de noviembre de 2012
TABLA DE CONTENIDO
Página:
1.) OBJETIVOS ......................................................................................................... 3
2.) RESUMEN DEL PROCEDIMIENTO ....................................................................4
3.) TABLA DE DATOS .............................................................................................. 5
4.) CÁLCULOS .......................................................................................................... 6
5.) TABLA DE RESULTADOS ................................................................................... 9
6.)ANÁLISIS DE RESULTADOS ............................................................................... 10
7.) CONCLUSIONES ................................................................................................. 11
8.) PREGUNTAS ........................................................................................................ 12
9.) BIBLIOGRAFÍA.................................................................................................... 17
1.) OBJETIVOS
- Determinar la capacidad calórica del calorímetro utilizando una muestra de ácido benzoico.
- Determinar el calor de combustión de una muestra problema, en este caso metanol, por
mediode una bomba calorimétrica adiabática de oxígeno.
- A partir del calor de combustión del metanol, calcular el calor de formación del metanol.
2.) RESUMEN DEL PROCEDIMIENTO
a.) Determinación de la capacidad calórica del calorímetro con ácido benzoico:
Se pesó la pastilla deácido benzoico, la cual ya traía el alambre y se instaló en el porta muestras de manera que el alambre sólo estuviera en contacto con la pastilla. El balde del calorímetro se llenó con 2 litros de agua y se introdujo en el calorímetro. La bomba ya cerrada y con el porta muestras en su interior, se cargó con oxígeno a 25 at aproximadamente y se introdujo en el balde del calorímetro conectando losdos electrodos. No se presentó burbujeo. Se cerró el calorímetro, se encendió el agitador y se introdujo el termómetro. Se realizaron observaciones de la temperatura hasta que ésta se estabilizó, se contaron 3 minutos y se tomó este dato como temperatura inicial. El circuito eléctrico se encendió iniciando la combustión. La temperatura ya mayor, se estabilizó; este dato se tomó como temperaturafinal.
El calorímetro se destapó, se retiró la bomba y después de aliviar la presión se abrió. Los pedazos no combustionados de alambre se midieron.
b.) Determinación del calor de combustión del metanol:
Se extrajo 1ml de muestra problema, metanol el cual se vertió en el porta muestras. El alambre se instaló en contacto con la superficie del líquido.
Se repitió elprocedimiento anterior.
3.) TABLA DE DATOS
DATOS ÁCIDO BENZOICO METANOL
Temperatura inicial (°C) 24,2 23,6
Temperatura final (°C) 27,425,1
Volumen (ml) 1,0
Peso con alambre (g) 1,2453
Peso sin alambre (g) 1,2343
Peso alambre (g) 0,011 0,011
Longitud...
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1.) OBJETIVOS ......................................................................................................... 3
2.) RESUMEN DEL PROCEDIMIENTO ....................................................................4
3.) TABLA DE DATOS .............................................................................................. 5
4.) CÁLCULOS .......................................................................................................... 6
5.) TABLA DE RESULTADOS ................................................................................... 9
6.)ANÁLISIS DE RESULTADOS ............................................................................... 10
7.) CONCLUSIONES ................................................................................................. 11
8.) PREGUNTAS ........................................................................................................ 12
9.) BIBLIOGRAFÍA.................................................................................................... 17
1.) OBJETIVOS
- Determinar la capacidad calórica del calorímetro utilizando una muestra de ácido benzoico.
- Determinar el calor de combustión de una muestra problema, en este caso metanol, por
mediode una bomba calorimétrica adiabática de oxígeno.
- A partir del calor de combustión del metanol, calcular el calor de formación del metanol.
2.) RESUMEN DEL PROCEDIMIENTO
a.) Determinación de la capacidad calórica del calorímetro con ácido benzoico:
Se pesó la pastilla deácido benzoico, la cual ya traía el alambre y se instaló en el porta muestras de manera que el alambre sólo estuviera en contacto con la pastilla. El balde del calorímetro se llenó con 2 litros de agua y se introdujo en el calorímetro. La bomba ya cerrada y con el porta muestras en su interior, se cargó con oxígeno a 25 at aproximadamente y se introdujo en el balde del calorímetro conectando losdos electrodos. No se presentó burbujeo. Se cerró el calorímetro, se encendió el agitador y se introdujo el termómetro. Se realizaron observaciones de la temperatura hasta que ésta se estabilizó, se contaron 3 minutos y se tomó este dato como temperatura inicial. El circuito eléctrico se encendió iniciando la combustión. La temperatura ya mayor, se estabilizó; este dato se tomó como temperaturafinal.
El calorímetro se destapó, se retiró la bomba y después de aliviar la presión se abrió. Los pedazos no combustionados de alambre se midieron.
b.) Determinación del calor de combustión del metanol:
Se extrajo 1ml de muestra problema, metanol el cual se vertió en el porta muestras. El alambre se instaló en contacto con la superficie del líquido.
Se repitió elprocedimiento anterior.
3.) TABLA DE DATOS
DATOS ÁCIDO BENZOICO METANOL
Temperatura inicial (°C) 24,2 23,6
Temperatura final (°C) 27,425,1
Volumen (ml) 1,0
Peso con alambre (g) 1,2453
Peso sin alambre (g) 1,2343
Peso alambre (g) 0,011 0,011
Longitud...
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