Calor De Combustion

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MEXICO.
FACULTAD DE QUÍMICA.
LABORATORIO DE TERMODINÁMICA.

CALOR DE COMBUSTIÓN.

* OBJETIVO.
Determinar el calor de combustión de un solido a partir de la información obtenida al usar la bomba calorimétrica.

* INTRODUCCION.
La termoquímica es un área de la termodinámica experimental que seencarga del estudio y la cuantificación de la cantidad de calor absorbida o por una reacción química.
El calorímetro es un instrumento que permite cuantificar la cantidad de calor cedida o absorbida por un sistema colocado en su interior. Posee un dispositivo para medir la temperatura y una pared adiabática que impide la transferencia de calor hacia los alrededores.
Combustible es cualquiersustancia tiene la capacidad de arder en presencia de un comburente (oxígeno en la mayoría de los casos) mediante la aplicación de una energía de activación, que puede ser una chispa. El combustible libera parte de su energía en forma de calor cuando arde, al mismo tiempo que cambia su estructura química, debido al proceso de combustión. Los combustibles se clasifican dependiendo de su estado ensólidos, líquidos y gaseosos. El comburente es el encargado de oxidar el combustible favoreciendo la combustión. El comburente más habitual en la tierra es el oxígeno, que se encuentra en la atmósfera en una proporción de un 21%. Esta proporción es más que suficiente para que se produzca la combustión de los combustibles. Dependiendo de otros factores con concentraciones de entre un 10-15% de oxígenopuede producirse la combustión. Reacción exotérmica es cualquier reacción química que desprenda energía, ya sea como luz o como calor. Ocurre principalmente en las reacciones de oxidación. Cuando éstas son intensas pueden generar fuego. Reacción endotérmica cualquier reacción química que absorbe energía.

* MATERIAL, EQUIPO Y REACTIVOS USADOS.
1) Un calorímetro de volumen cte. (bomba parr)con accesorios.
2) Una unidad de ignición.
3) Una probeta de 1000ml.
4) Una pipeta volumétrica de 1ml.
5) Un vaso de precipitados de 250ml.
6) Un cronometro.
7) Una broca de 1.5 mm
8) Dos vidrios de reloj.
9) Una espátula.
10) Oxigeno
11) 10cm de alambre de ignición Ni-Cr
12) 1.5g de acido benzoico.
13) 1.5g de naftaleno.
14) Agua destilada.* TOXICIDAD DEL ACIDO BENZOICO.
El acido benzoico puede causar por inhalación, irritación del tracto respiratorio los síntomas pueden incluir tos y dolor de garganta, la ingestión de grandes dosis orales pueden causar dolor abdominal dolor de garganta, nauseas y vomito.
Si se mantiene el contacto con la piel, puede causar irritación con enrojecimiento y dolor. Causa irritación en los ojos conenrojecimiento y dolor.
Emite vapores tóxicos y de gas.

* PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL.
1. Pesar un gramo de acido benzoico.
2. Con la prensa pastilladora hacer una pastilla con el acido benzoico.
3. Atravesar la pastilla con una broca de 1.5 mL.
4. Cortar 10 cm de alambre de ignición.
5. Pesar la pastilla y el alambre por separado.
6. Amarrar las puntas del alambrelas puntas a los electrodos de la bomba.
7. Poner en el fondo de la bomba 1mL de agua destilada.
8. Colocar la tapa de la bomba, apretando la tuerca anular con la mano.
9. Introducir el oxigeno a la bomba.
10. Colocar el juego de manómetros al cilindro de oxigeno.
11. En la cubeta metálica poner 2l de agua destilada a 25ºC.
12. Introducir la cubeta en el recipienteadiabático.
13. Poner la cubeta dentro de la bomba.
14. Colar en la bomba los cables que suministran corriente eléctrica a los electrodos.
15. Colocar la tapa con el agitador y poner el termómetro de precisión en el orifico de la tapa.
16. Accionar el motor del agitador.
17. Conectar los electrodos de la bomba de la fuente de poder y la fuente al suministro de corriente a 125 volts....