Calor de reacción del peróxido de hidrogeno.
Páginas: 5 (1250 palabras)
Publicado: 5 de abril de 2011
RESUMEN
Se determina el calor de Reacción del peróxido de hidrogeno.
OBJETIVO
Calcular la entalpía de descomposición del hidrogeno en agua.
INTRODUCCIÓN
La descomposición del peróxido de hidrogeno tiene lugar a la siguiente reacción.
Está reacción es exotérmica de manera que la temperatura de la mezcla de reacción se eleva en una magnitud proporcional a la cantidad de peróxidode hidrógeno que reacciona. Para asegurar que la reacción transcurre rápidamente, se añade un catalizador y el calor producido puede determinarse mediante el cambio de temperatura de la masa reaccionante en un calorímetro Dewar, una vez conocido el equivalente en agua del calorímetro.
La proporcionalidad entre el calor (q) y el cambio de temperatura de la masa reaccionante, , se expresa como:Donde es el calor específico, si el proceso tiene lugar a presión constante:
La velocidad de un proceso químico de pende de varios factores, tales como la concentración de reactivos y productos, temperatura, presencia de catalizadores, como MnO2.
A 25°c, en medio ácido y a concentraciones de catalizador bajas o moderadas, la reacción puede seguirse mediante una volumetría,utilizando KMnO4 como agente valorante para determinar la concentración de H2O2 a partir de alícuotas tomadas a diferentes intervalos de tiempo.
Hipótesis.
DEFINICIONES.
Calor descomposición. Es la división de un compuesto por medio de una reacción química
Calorímetro. Es un instrumento que sirve para medir las cantidades de calor suministradas o recibidas por los cuerpos o soluciones.Permanganimetría. Es la determinación de una concentración de una solución de permanganato, expresada en normalidad.
Catalizador. Es una sustancia que se encuentra en una reacción química y aumenta o disminuye la velocidad de una reacción.
Patrón primario. Se emplea para valorar la concentración de otras soluciones.
MATERIAL Y REACTIVOS
Cantidad Material y equipo
1 Soporte universal
1 Pinzaspara bureta 25 ml
1 Pipeta 5ml
1 Embudo de tallo corto
10 cm Pelo de ángel
1 rollo Papel aluminio
1 Embudo buchner
1 Pizeta
1 Termómetro
1 Vasos de precipitado 1 L
9 Matraces erlenmeyer 125ml
1 Termo
1 Vaso Dewar
1 Tapón de huele perforado
1 Mufla
2 Matraz aforado
1 Pinzas para crisol
1 Desecador
1 Capsula de porcelana
1 Probeta 500ml
1 Placa de calentamiento
1 Palca deagitación
3.16gr KMnO7
200 mL H2SO4 (1:4)(1:8)
3 L Agua destilada
3 gr Na2C2O4
2 gr MnO2
PROCEDIMIENTO
Preparación del KMnO4 *
1. Pesar 3.16 gr 0.1N de KMnO4 en la balanza analítica.
2. Aforar en un matraz de 1Lt de capacidad y disolver.
3. Introducirlo un vaso de precipitado forrado con papel aluminio y calentar a 80°C una hora y mantener la temperatura constante.
4. Dejar endigestión 24 hrs en un lugar fresco y oscuro.
5. Filtrar en un embudo con pelo de ángel.
Preparación del Na2C2O4
1. Pesar 3 gr de Na2C2O4 en la balanza analítica en un vidrio de reloj
2. Introducirlo en una capsula de porcelana
3. Meterlo durante 30 min en la mufla a 110°C
4. Guardar en el desecador.
Preparación del H2SO4 (1:4) (1:8)
1. Tomar una alícuota de 120 ml ácido sulfúrico y diluirloen 8 partes de agua.
2. Tomar una alícuota de 88 ml ácido sulfúrico y diluirlo en 4 partes de agua.
Preparación de la disolución H2O2
1. Medir 26 ml de peróxido de hidrogeno en una probeta
2. Aforar en 250 ml de agua destilada.
Titulación del KMnO4 con Na2C2O4
1. Se pesa 0. 1 g de oxalato de sodio previamente secado.
2. Se agrega a un matraz erlenmeyer con 50 ml de agua destilada y 20 mlde ácido sulfúrico (1:8)
3. Se calienta a 70°C
4. Se titula dejando caer la solución de permanganato lentamente y agitando constantemente hasta que la solución cambie a un color rosa permanente.
5. Repetir 3 veces la titulación.
Titulación del KMnO4 con H2O2
1. En un matraz erlenmeyer con 12 ml de peróxido de hidrogeno se mezclan con 100 ml de agua destilada y 20 ml de ácido sulfúrico...
Se determina el calor de Reacción del peróxido de hidrogeno.
OBJETIVO
Calcular la entalpía de descomposición del hidrogeno en agua.
INTRODUCCIÓN
La descomposición del peróxido de hidrogeno tiene lugar a la siguiente reacción.
Está reacción es exotérmica de manera que la temperatura de la mezcla de reacción se eleva en una magnitud proporcional a la cantidad de peróxidode hidrógeno que reacciona. Para asegurar que la reacción transcurre rápidamente, se añade un catalizador y el calor producido puede determinarse mediante el cambio de temperatura de la masa reaccionante en un calorímetro Dewar, una vez conocido el equivalente en agua del calorímetro.
La proporcionalidad entre el calor (q) y el cambio de temperatura de la masa reaccionante, , se expresa como:Donde es el calor específico, si el proceso tiene lugar a presión constante:
La velocidad de un proceso químico de pende de varios factores, tales como la concentración de reactivos y productos, temperatura, presencia de catalizadores, como MnO2.
A 25°c, en medio ácido y a concentraciones de catalizador bajas o moderadas, la reacción puede seguirse mediante una volumetría,utilizando KMnO4 como agente valorante para determinar la concentración de H2O2 a partir de alícuotas tomadas a diferentes intervalos de tiempo.
Hipótesis.
DEFINICIONES.
Calor descomposición. Es la división de un compuesto por medio de una reacción química
Calorímetro. Es un instrumento que sirve para medir las cantidades de calor suministradas o recibidas por los cuerpos o soluciones.Permanganimetría. Es la determinación de una concentración de una solución de permanganato, expresada en normalidad.
Catalizador. Es una sustancia que se encuentra en una reacción química y aumenta o disminuye la velocidad de una reacción.
Patrón primario. Se emplea para valorar la concentración de otras soluciones.
MATERIAL Y REACTIVOS
Cantidad Material y equipo
1 Soporte universal
1 Pinzaspara bureta 25 ml
1 Pipeta 5ml
1 Embudo de tallo corto
10 cm Pelo de ángel
1 rollo Papel aluminio
1 Embudo buchner
1 Pizeta
1 Termómetro
1 Vasos de precipitado 1 L
9 Matraces erlenmeyer 125ml
1 Termo
1 Vaso Dewar
1 Tapón de huele perforado
1 Mufla
2 Matraz aforado
1 Pinzas para crisol
1 Desecador
1 Capsula de porcelana
1 Probeta 500ml
1 Placa de calentamiento
1 Palca deagitación
3.16gr KMnO7
200 mL H2SO4 (1:4)(1:8)
3 L Agua destilada
3 gr Na2C2O4
2 gr MnO2
PROCEDIMIENTO
Preparación del KMnO4 *
1. Pesar 3.16 gr 0.1N de KMnO4 en la balanza analítica.
2. Aforar en un matraz de 1Lt de capacidad y disolver.
3. Introducirlo un vaso de precipitado forrado con papel aluminio y calentar a 80°C una hora y mantener la temperatura constante.
4. Dejar endigestión 24 hrs en un lugar fresco y oscuro.
5. Filtrar en un embudo con pelo de ángel.
Preparación del Na2C2O4
1. Pesar 3 gr de Na2C2O4 en la balanza analítica en un vidrio de reloj
2. Introducirlo en una capsula de porcelana
3. Meterlo durante 30 min en la mufla a 110°C
4. Guardar en el desecador.
Preparación del H2SO4 (1:4) (1:8)
1. Tomar una alícuota de 120 ml ácido sulfúrico y diluirloen 8 partes de agua.
2. Tomar una alícuota de 88 ml ácido sulfúrico y diluirlo en 4 partes de agua.
Preparación de la disolución H2O2
1. Medir 26 ml de peróxido de hidrogeno en una probeta
2. Aforar en 250 ml de agua destilada.
Titulación del KMnO4 con Na2C2O4
1. Se pesa 0. 1 g de oxalato de sodio previamente secado.
2. Se agrega a un matraz erlenmeyer con 50 ml de agua destilada y 20 mlde ácido sulfúrico (1:8)
3. Se calienta a 70°C
4. Se titula dejando caer la solución de permanganato lentamente y agitando constantemente hasta que la solución cambie a un color rosa permanente.
5. Repetir 3 veces la titulación.
Titulación del KMnO4 con H2O2
1. En un matraz erlenmeyer con 12 ml de peróxido de hidrogeno se mezclan con 100 ml de agua destilada y 20 ml de ácido sulfúrico...
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