Calor de fusión del hielo
Páginas: 4 (985 palabras)
Publicado: 25 de octubre de 2013
Experimento Nº 1
“Calor de fusión del hielo”
1. Objetivos
• Determinar experimentalmente el calor de fusión del hielo.
• Analizar las similitudes y diferencias paradeterminar el calor latente de fusión y de condensación del un líquido.
2. Marco Teórico
Calor latente:
Una sustancia suele experimentar un cambio en su temperatura cuando se transfiereenergía térmica entre la sustancia y sus alrededores, sin embargo, hay situaciones en las cuales la transferencia de energía térmica no produce un cambio de temperatura. Este es el caso siempre que lascaracterísticas tísicas de la sustancia cambian de una forma a otra, lo que comúnmente se conoce como un cambio de fase. Algunos cambios de fase comunes son sólido a líquido (fusión), líquido a gas(ebullición) y un cambio en la estructura cristalina de un sólido. Todos los cambios de fase implican un cambio en la energía interna.
La energía térmica necesaria para cambiar la fase de una masadada, m, de una sustancia pura es:
Q = mL
Donde L recibe el nombre de calor latente (calor “oculto”) de la sustancia y depende de la naturaleza delcambio de fase, así como de las propiedades de la sustancia. El calor latente de fusión, Lf, es el término utilizado cuando el cambio de fase es de sólido a líquido.
3. ProcedimientoEn el calorímetro se debe colocar agua caliente registrando la masa de esta como Magua y la temperatura dentro del termo como Tagua luego se agrega una cantidad de hielo al calorímetro y pordiferencia de masas entre el calorímetro con y sin el hielo se calcula el valor correspondiente a la masa del hielo Mhielo además de la temperatura Thielo, a continuación se mueve la mezcla y se espera quealcance el equilibrio registrando su temperatura final Tfinal.
Una vez tomados todos los datos se procede a la obtención del valor del calor de fusión del hielo (Lf) recurriendo al principio de...
“Calor de fusión del hielo”
1. Objetivos
• Determinar experimentalmente el calor de fusión del hielo.
• Analizar las similitudes y diferencias paradeterminar el calor latente de fusión y de condensación del un líquido.
2. Marco Teórico
Calor latente:
Una sustancia suele experimentar un cambio en su temperatura cuando se transfiereenergía térmica entre la sustancia y sus alrededores, sin embargo, hay situaciones en las cuales la transferencia de energía térmica no produce un cambio de temperatura. Este es el caso siempre que lascaracterísticas tísicas de la sustancia cambian de una forma a otra, lo que comúnmente se conoce como un cambio de fase. Algunos cambios de fase comunes son sólido a líquido (fusión), líquido a gas(ebullición) y un cambio en la estructura cristalina de un sólido. Todos los cambios de fase implican un cambio en la energía interna.
La energía térmica necesaria para cambiar la fase de una masadada, m, de una sustancia pura es:
Q = mL
Donde L recibe el nombre de calor latente (calor “oculto”) de la sustancia y depende de la naturaleza delcambio de fase, así como de las propiedades de la sustancia. El calor latente de fusión, Lf, es el término utilizado cuando el cambio de fase es de sólido a líquido.
3. ProcedimientoEn el calorímetro se debe colocar agua caliente registrando la masa de esta como Magua y la temperatura dentro del termo como Tagua luego se agrega una cantidad de hielo al calorímetro y pordiferencia de masas entre el calorímetro con y sin el hielo se calcula el valor correspondiente a la masa del hielo Mhielo además de la temperatura Thielo, a continuación se mueve la mezcla y se espera quealcance el equilibrio registrando su temperatura final Tfinal.
Una vez tomados todos los datos se procede a la obtención del valor del calor de fusión del hielo (Lf) recurriendo al principio de...
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