Calor de soluci n
Páginas: 2 (256 palabras)
Publicado: 4 de septiembre de 2015
Calor de solución
Es la variación de entalpia relacionada con la adición de una cantidad determinada de soluto a una cantidad determinada de solvente atemperatura y presión constantes.
El proceso de disolución del Cloruro de Sodio en agua requiere energía, ya que deben separarse el Na+
y el Cl- que seencuentran unidos por fuerzas electrostáticas en el cristal y posteriormente solvatarse en el solvente quedando al estado de iones en la solución. El balanceenergético de estos procesos puede dar un resultado positivo o negativo, es decir, en algunos casos se requiere energía para disolver un sólido y en otros casos sedesprende energía, también en forma de calor. En el caso particular de una disolución, el calor desprendido o absorbido se llama “Calor de Disolución”, o mejor“Entalpía de Solución”, D Hsoln.
el calor de solución de una sustancia está definido como la suma de la energía absorbida, o energíaendotérmica y la energíaliberada, o energía exotérmica
Éste es un efecto del incremento en el calor o de la energía requerida para atraer a lasmoléculas de soluto y solvente, esta energíasupera a la energía requerida para separar a las moléculas del solvente
Las soluciones con calores negativos de solución forman enlaces fuertes y tienenpresiones de vapor bajas.
Conclusión
Si el calor aumenta se puede provocar cambios en las moléculas ya que químicamente pueden separase
Depende de cuantaenergía se utilice en el proceso también las soluciones con calor (energía) negativa pueden formar enlaces demasiado fuertes y provocar que el vapor disminuya
Es la variación de entalpia relacionada con la adición de una cantidad determinada de soluto a una cantidad determinada de solvente atemperatura y presión constantes.
El proceso de disolución del Cloruro de Sodio en agua requiere energía, ya que deben separarse el Na+
y el Cl- que seencuentran unidos por fuerzas electrostáticas en el cristal y posteriormente solvatarse en el solvente quedando al estado de iones en la solución. El balanceenergético de estos procesos puede dar un resultado positivo o negativo, es decir, en algunos casos se requiere energía para disolver un sólido y en otros casos sedesprende energía, también en forma de calor. En el caso particular de una disolución, el calor desprendido o absorbido se llama “Calor de Disolución”, o mejor“Entalpía de Solución”, D Hsoln.
el calor de solución de una sustancia está definido como la suma de la energía absorbida, o energíaendotérmica y la energíaliberada, o energía exotérmica
Éste es un efecto del incremento en el calor o de la energía requerida para atraer a lasmoléculas de soluto y solvente, esta energíasupera a la energía requerida para separar a las moléculas del solvente
Las soluciones con calores negativos de solución forman enlaces fuertes y tienenpresiones de vapor bajas.
Conclusión
Si el calor aumenta se puede provocar cambios en las moléculas ya que químicamente pueden separase
Depende de cuantaenergía se utilice en el proceso también las soluciones con calor (energía) negativa pueden formar enlaces demasiado fuertes y provocar que el vapor disminuya
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