Calor Específico De Un Metal


UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE SAN LUIS POTOSÍ


FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS



LABORATORIO DE: TERMODINAMICA 1



NOMBRE DE LA PRÁCTICA: Calor específico de un metal


PRELABORATORIO No.- 3POSTLABORATORIO No.-


NOMBRE DEL ALUMNO: Aldo Michel De la Cruz Contreras

FECHA: 22 DE SEPTIEMBRE DEL 2015 DIA: Jueves

HORA: 9:00-11:00 am

MAESTRO DE PRÁCTICA: Rebeca Jiménez HerreraCALIFICACION: .

Objetivo de la práctica

Determinar el calor específico de dos metales a presión constante.
Guía de estudios

1.- Defina calor específico.
R= Es la cantidad deenergía térmica requerida para aumentar en 1 °C la temperatura de una unidad de masa de una sustancia determinada.

2.- ¿De qué variables depende el calor específico?
R= De Q que es la transferencia deenergía en forma calorífica entre el sistema y el entorno, de m que es la masa del sistema y de ΔT que es el incremento de temperatura que experimenta el sistema. Por lo tanto tenemos que:Cp=Q/(m*ΔT)

3.- ¿Qué diferencia hay entre calor específico y capacidad calorífica?
R= La diferencia es que el calor específico es una propiedad intensiva por lo que no depende de la materia, en cambio lacapacidad calorífica es una propiedad extensiva que depende de la materia.

4.- Deduzca la ecuación (2) en base a la primera ley de la termodinámica.
R= ΔU= Q+W  Q= mCpΔT  ΔU= m1Cp1ΔT1+ m2Cp2ΔT2, siΔU=0 tenemos que:
m1Cp1ΔT1 + m2Cp2ΔT2=0

5.- ¿En qué se convierte la energía absorbida en un metal?
R= Se convierte en vibración de sus átomos lo cual provoca que aumente su temperatura, si aumentademasiado la temperatura no solo aumentaría la vibración sino que sus electrones pasarían a niveles más altos de energía.

6.- ¿Por qué los metales al calentarse llegan a emitir energía luminosa?
R=Ya que al momento de elevar las temperaturas de algunos metales a temperaturas muy altas los electrones pasan a niveles más altos de energía y al momento de regresar al nivel normal emitirán energía...