Calor Especifico

el calor específico es una propiedad caracteristica de cada elemento o sustancia que determina la cantidad de energia que se le debe dar para que suba su temperatura según la fórmula: Q=mce(t-to)

Q => calor o energia
m => masa
ce => calor especifico
t => temperatura inicial
to=> temperatura final

La cantidad de calor ΔQ absorbida o cedida por un cuerpo al calentarse o enfriarse esproporcional a la variación de
temperatura ΔT y a la masa del cuerpo según la fórmula:
ΔQ ’ cmΔT
Donde c es el calor específico del cuerpo y es una magnitud que depende del material.
Para determinar el calor específico del cuerpo pesamos bloques de diferentes materiales: aluminio, cobre y acero.
Posteriormente los calentamos a la temperatura Tb en agua caliente (a unos 90º), despuésintroducimos el bloque en el
calorímetro que contiene agua a una temperatura Tag. Después de producirse el intercambio de calor, tanto el agua del
calorímetro como la del bloque alcanzan una temperatura final Tf. La cantidad de calor entregada por el bloque es: ( ) ΔQb ’ cbmb Tb − T f
donde mb es la masa del bloque y cb el calor específico del bloque
Esta cantidad de calor coincide con la absorbidapor el agua: ( ) ΔQag ’ cagmag Tb − Tag
donde mag es la masa de agua y cag es el calor específico del agua que es conocido.
Igualando Δ Q b ’ Δ Q ag podemos despejar cb ya que el resto de parámetros son conocidos.

calor específico es una magnitud física que se define como la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevarsu temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius). En general, el valor del calor específico depende de dicha temperatura inicial.1 2 Se la representa con la letra [pic](minúscula).
En forma análoga, se define la capacidad calorífica como la cantidad de calor que hay que suministrar a toda la masa de una sustancia para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius). Se larepresenta con la letra [pic](mayúscula).
Por lo tanto, el calor específico es la capacidad calorífica específica, esto es [pic]donde [pic]es la masa de la sustancia.1
Sección 20.2 Calor específico y calorimetría
Problema 3. La temperatura de una barra de plata sube 10°C cuando absorbe 1.23 kj de energía por calor. La masa de la barra es de 525 g. Determine el calor específico de la plata.[pic]
Problema 4. Una muestra de 50 gr de cobre está a 25°C. Si 200 j de energía se le agregan por calor, ¿cuál es la temperatura final del cobre?
2

[pic]

Mediante la calorimetría se puede medir el calor en una reacción química o un cambio físico usando un instrumento llamado calorímetro. Pero también se puede emplear un modo indirecto calculando el calor que los organismos vivosproducen a partir de la producción de dióxido de carbono y de nitrógeno (urea en organismos terrestres), y del consumo de oxígeno.
donde
ΔU = cambio de energía interna
Como la presión no se mantiene constante, el calor medido no representa el cambio de entalpía.
==Calorimetría a presión constante===)=P

El calor medido es igual al cambio en la energía interna del sistema menos el trabajorealizado:
[pic]
Como la presión se mantiene constante, el calor medido representa el cambio de entalpía.
[pic]
CALORIMETRIA
CALOR: es la energía en tránsito (en movimiento) entre 2 cuerpos o sistemas, proveniente de la existencia de una diferencia de temperatura entre ellos.
Unidades de Cantidad de Calor (Q)
Las unidades de cantidad de calor (Q) son las mismas unidades detrabajo (T).
|Sistema de Medida |Unidad de Medida |
|Sistema Técnico |Kilográmetro (Kgm) |
|Sistema Internacional (S.I.) o M.K.S. |Joule (J) |
|Sistema C.G.S....