Calor Especifico
Páginas: 2 (277 palabras)
Publicado: 1 de diciembre de 2012
EL CALOR ESPECÍFICO
El ejemplo anterior ilustra que, mientras la temperatura da el nivel de energía de las moléculas, el contenido de calor es el total deenergía térmica disponible, la suma de la energía cinética de todas las moléculas. Por eso la gotita de plomo, aunque sus moléculas están más aceleradas,contiene mucho menos calor que el agua del perol cuyas moléculas, aunque con menor energía individual, son más numerosas.
Mucho antes de que se supiera que el calores una forma de energía, era sabido que unas sustancias requieren más tiempo que otras para calentarse. Un hierro expuesto al fuego se calienta rápido,mientras que el mismo peso de agua tarda más. La diferencia entre la capacidad de absorber calor y retenerlo fue medida usando el agua para cuantificarla y establecerla unidad: la caloría.
Una caloría es la cantidad de calor requerida para elevar la temperatura de un gramo de agua de 14,5 °C a 15,5 °C. Por ser muypequeña, se creó la kilocaloría (mil calorías): el calor requerido para levantar la temperatura de 1 kilo de agua de 14,5 °C a 15,5 °C. Así el calor quedó definido entérminos de masa y temperatura.
No todas las sustancias requieren igual cantidad de calor para aumentar la misma temperatura. Mientras el agua necesita unacaloría para subir un grado, el hierro requiere solo 0,11 calorías, la plata 0,056 y el plomo 0,03. Las sustancias que requieren menos calor para subir sutemperatura
también se enfrían más rápido. La resistencia a calentarse y a enfriarse son manifestaciones de una misma propiedad de la materia: el calor específico
El ejemplo anterior ilustra que, mientras la temperatura da el nivel de energía de las moléculas, el contenido de calor es el total deenergía térmica disponible, la suma de la energía cinética de todas las moléculas. Por eso la gotita de plomo, aunque sus moléculas están más aceleradas,contiene mucho menos calor que el agua del perol cuyas moléculas, aunque con menor energía individual, son más numerosas.
Mucho antes de que se supiera que el calores una forma de energía, era sabido que unas sustancias requieren más tiempo que otras para calentarse. Un hierro expuesto al fuego se calienta rápido,mientras que el mismo peso de agua tarda más. La diferencia entre la capacidad de absorber calor y retenerlo fue medida usando el agua para cuantificarla y establecerla unidad: la caloría.
Una caloría es la cantidad de calor requerida para elevar la temperatura de un gramo de agua de 14,5 °C a 15,5 °C. Por ser muypequeña, se creó la kilocaloría (mil calorías): el calor requerido para levantar la temperatura de 1 kilo de agua de 14,5 °C a 15,5 °C. Así el calor quedó definido entérminos de masa y temperatura.
No todas las sustancias requieren igual cantidad de calor para aumentar la misma temperatura. Mientras el agua necesita unacaloría para subir un grado, el hierro requiere solo 0,11 calorías, la plata 0,056 y el plomo 0,03. Las sustancias que requieren menos calor para subir sutemperatura
también se enfrían más rápido. La resistencia a calentarse y a enfriarse son manifestaciones de una misma propiedad de la materia: el calor específico
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