Calor Integral de solucion

Facultad de Ciencias




Química general II




Informe de Práctica de Laboratorio N° 1



Calor integral de solución
(Método del Calorímetro)



Alumno : Rengifo Santander, Mariano Martín


Código : 20072100F


Profesores : Lic. Rosa María Sayán
Quím. Elizabeth Deza


Fecha de Ejecución de la Práctica : 4 de septiembre

Fecha de Entrega delInforme : 11 de setiembre








OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA



1. Determinar la capacidad calorífica del sistema calorimétrico conociendo el calor integral de solución del cloruro de amonio en una solución de 200 a 18°C.

2. Determinar el calor integral de solución de las siguientes sales.
a) Cloruro de Sodio en solución de 100.
b) Yoduro de Potasio en soluciónde 200.



FUNDAMENTO TEÓRICO



Una sal en solución de 200, significa que la solución contiene una proporción de un mol de la sal en 200 moles de agua; una sal en solución de 100, significa que la proporción es de un mol de sal en 100 moles de agua. En general, una “solución de n” quiere decir que en la solución hay un mol de soluto por cada n moles del solvente.

Calor de Solución o deDisolución.- Si bajo condiciones de Presión y Temperatura constantes se adiciona una cantidad determinada de soluto a un solvente para obtener una “solución n” se libera o absorbe calor; la variación del efecto térmico o la entalpía relacionada a este procedimiento de disolución recibe el nombre de calor de solución o de disolución. El calor de solución depende de la concentración de la solución.Existen dos tipos de calores de solución: Calor integral de solución y calor diferencial de solución.

Calor Integral de Solución.- Es la variación de entalpía involucrada con la disolución total del solvente en la preparación de una “solución de n” hasta que la temperatura final de equilibrio sea constante. El calor integral especifico de solución es el efecto térmico que se produce cuando sedisuelve un gramo de una sustancia dada en cierta cantidad determinada de disolvente; el calor integral molar de solución es el efecto térmico producido por la disolución de un mol de sustancia en determinada cantidad de disolvente.

Calor Diferencial de Solución.- Mientras ocurre el proceso de disolución, cuando la sustancia aún no se ha disuelto totalmente, en cada instante (dt) se produce unavariación de la temperatura (dT) ocasionado por el calor (dq) absorbido o liberado en la disolución de cada pequeña cantidad (dn) del solvente. El calor diferencial de solución varía en cada instante porque depende de la concentración que va variando hasta la disolución total final del solvente.
Calor diferencial de solución = dq
dn

Los calores de disoluciónintegrales se determinan experimentalmente y los calores diferenciales se calculan a partir de la dependencia de los calores de disolución integrales con la concentración de la solución.

Calor Integral de Dilución.- Se denomina de esta manera a la variación de entalpía cuando una solución que contiene un mol de soluto se diluye con el mismo solvente puro, de una concentración a otra.

CalorDiferencial o Parcial de Solución.- Se llama así a la variación de entalpía (dq) a una concentración dada (dn) cuando un mol de solvente o de soluto se disuelve en un volumen tan grande de solución que no se produce cambio apreciable en la concentración de ésta.

Es decir, el calor diferencial de solución es el efecto térmico que acompaña el proceso de disolución de una cantidad muy pequeña desustancia en cierto volumen de solución, o de un mol de sustancia en una cantidad muy grande de solución.

El calor diferencial de solución es generalmente una cantidad más útil que el calor integral de solución, pero es más difícil de calcular.



PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL



EXPERIMENTO N°1 : Determinación de la Capacidad Calorífica del sistema calorimétrico.


1. Se llena el...