Calor Integral De Solución

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
UNIVERSIDAD DEL ZULIA
FACULTAD EXPERIMENTAL DE CIENCIAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
UNIDAD ACADEMICA DE FISICOQUIMICA

CALOR INTEGRAL DE SOLUCIÓN



Presentado por:
Br. Gabriel José Hernández Rivera
C.I. 19.765.833







Maracaibo, abril de 2012
RESUMEN
Se determinó el calor integral de disolución del etanol en agua a diferentestemperaturas, así como también el calor integral de solución del mismo a dilución infinita.
Se midieron distintos volúmenes de etanol y agua, tomando la temperatura de cada uno por separado. Luego se vertieron rápidamente en un calorímetro y midiendo la temperatura final de equilibrio.
Haciendo uso de la grafica de calor integral de solución Vs molalidad extrapolando la curva ajustada hasta elintercepto se obtuvo que el calor integral de solución del etanol a disolución infinita era de -13,57 KJ/mol.
INTRODUCCIÓN
El proceso de disolución en la gran mayoría de los casos es la superposición de dos procesos: físico y químico, ya que tiene lugar la distribución uniforme de las partículas del soluto entre las partículas del disolvente y al mismo tiempo estas partículas entran en interaccióncon las partículas del disolvente. Por lo común se denomina calor de disolución la cantidad de calor desprendido o absorbido durante la disolución de un mol de sustancia en una cantidad de disolvente tal, con la cual el ulterior aumento del disolvente ya no provoque un cambio de la temperatura de la solución.1
A la expresión:∂(∆H)∂nP,T (1)
Se le conoce como calor diferencial de solución, la cual nos indica la cantidad de calor liberado o absorbido en cualquier instante de la disolución. Al integrar esta ecuación se puede calcular la variación total de calor por mol de soluto cuando se ha completado la disolución. A esta cantidad decalor generado bajo estas condiciones se le da el nombre de calor integral de solución:
0n∂(∆H)∂ndnP,T (2)
El límite en el cual la molalidad (n) tiende a cero se le conoce como calor integral de solución a dilución infinita.2
Para calcular el calorintegral de solución a dilución infinita en esta practica se ha hecho uso de una grafica calor integral de solución Vs molalidad determinando el valor de la pendiente cuando la molalidad es igual a 0. En la sección de resultados y discusiones se aclarara esto de manera más clara.
Con base a lo ya expuesto anteriormente se determinó el calor integral de dilución del etanol en agua a diferentesconcentraciones, así como también su calor integral de solución a dilución infinita.
PARTE EXPERIMENTAL
Se determinó la capacidad calorífica del calorímetro (MS-J07051, DC: 6V y R: 2~3 Ohmio).
Se midieron volúmenes de etanol y agua y se midieron sus temperaturas por separado. Se vertieron rápidamente ambos líquidos en el recipiente del calorímetro, agitándose constantemente y midiendo la temperaturapor intervalos de 30 s, tomándose como la temperatura final el valor más alto obtenido.
A continuación se presenta una tabla con los volúmenes de etanol y agua empleados en esta practica:

Volumen de etanol (mL) | Volumen de agua (mL) |
20 | 40 |
15 | 50 |
10 | 50 |
10 | 60 |
5 | 50 |
5 | 60 |
2,5 | 50 |
2,5 | 60 |

RESULTADOS Y DISCUSIONES
Se determinó que la capacidadcalorífica del calorímetro es de 20,588 cal/K. Se presenta a continuación una tabla de las mediciones obtenidas, posteriormente en la sección de anexos se explicará como se llevo a cabo el calculo.
Tabla 1.- Capacidad calorífica del calorímetro
M1 (g) | T1 (K) | M2 (g) | T2 (K) | Te (K) |
50 | 298 | 50 | 339 | 315 |
En donde M1 y T1 indican la masa y temperatura del agua fría, de igual manera...