Calor y temperatura

 “PROCESOS TERMODINÁMICOS, CALOR Y TEMPERATURA”

PROCESOS TERMODINÁMICOS
Es definido como un campo de la física que se encarga de describir y relacionar las propiedades físicas de sistemas macroscópicos.
Un sistema macroscópico es un conjunto de materia que se puede aislar espacialmente, que coexiste con un entorno infinito e imperturbable. La temperatura, la presión o el volumen son propiedadesmedibles, también conocidas como variables termodinámicas, que nos permiten obtener la descripción del estado en equilibrio de un sistema. Encontraremos otras variables como son la densidad, el calor específico, la compresibilidad o el coeficiente de expansión térmica, con las que obtendremos una descripción más completa de nuestro sistema y su relación con el entorno.
En el momento que unsistema cambia de un equilibrio a otro, se dice que tiene lugar un proceso termodinámico.
En cuanto a la física un proceso termodinámico se denomina como la evolución de determinadas magnitudes particularmente termodinámicas relativas a un sistema en específico.
En lo que respecta a la termodinámica, las transformaciones que transcurren deben ser de un estado inicial a otro final, es decir, que laspropiedades que sufren cierto tipo de variaciones deben estar muy bien definidas en dichos estados inicial y final. De esta manera los procesos termodinámicos se interpretan como el resultado de la interacción de un sistema con otro tras ser eliminada alguna ligadura entre ambos de forma que lleguen a un equilibrio ya sea mecánico, térmico y/o material entre sí.
En otras palabras un procesotermodinámico se expresa como los cambios de un sistema de un punto inicial a otro final, debido a la desestabilización del sistema.
PROCESO ISOTÉRMICO
También conocido como proceso isotermo el cual se refiere al cambio de temperatura reversible en un sistema termodinámico, de otra manera es el cambio de temperatura constante en el sistema. La compresión o expansión de un gas ideal en contacto permanentecon un termostato es un ejemplo de proceso isotermo, otro ejemplo es la evaporación del agua y la fusión del hielo, ya que estos presentan un cambio de temperatura constante.
PROCESO ISOBÁRICO
Es aquel que ocurre a una presión constante, en el cual el calor transferido está relacionado con:
En un diagrama un proceso isotérmico se representa gráficamente por una línea horizontal, ya que este esconstante; un ejemplo de este proceso es la ebullición del agua en un recipiente abierto.

PROCESO ISOCÓRICO
Es también llamado proceso isométrico o isovolumétrico, como su nombre lo indica el volumen permanece constante; ∆V = 0.
Este se define como:
En un diagrama un proceso isotérmico se representa gráficamente por una línea vertical, ya que este es constante.
PROCESO ADIABÁTICO
En termodinámicase define como un proceso termodinámico que se produce sin intercambio de calor con el exterior.
En cuanto a la Física, no permite el intercambio de calor, está aislado térmicamente y totalmente del exterior.
Las variaciones de volumen o presión de un cuerpo sin aumento o disminución de calor, es decir, no intercambian calor con su entorno. Un proceso adiabático que es reversible y se conoce comoproceso isotrópico.
El calentamiento y enfriamiento adiabático son procesos que comúnmente ocurren debido al cambio en la presión de un gas.
Límite adiabático: Se dice que un límite es adiabático cuando el estado del sistema se puede cambiar únicamente moviendo el límite o bien colocando al sistema en un campo de fuerzas exteriores (por ejemplo campos eléctricos, magnéticos o gravitacionales).PROCESO DIATÉRMICO
Quiere decir que deja pasar fácilmente el calor.
Diatérmico también puede entenderse por isotérmico, significa que no hay cambio de temperatura debido a una pared diatérmica que aísla el sistema del medio ambiente
En cuanto diatérmicos se refieren a que el sistema tiene un intercambio de energía con los alrededores.
Límite diatérmico: es aquel que permite el flujo de calor a...