calor

Calor

Al aplicar calor, sube la temperatura.
El calor es una cantidad de energía y es una expresión del movimiento de las moléculas que componen un cuerpo.
Cuando el calor entra en un cuerpo se produce calentamiento y cuando sale, enfriamiento. Incluso los objetos más fríos poseen algo de calor porque sus átomos se están moviendo. (Ver: Termodinámica, Tercera Ley)
Temperatura
Latemperatura es la medida del calor de un cuerpo (y no la cantidad de calor que este contiene o puede rendir).
Diferencias entre calor y temperatura
Todos sabemos que cuando calentamos un objeto su temperatura aumenta. A menudo pensamos que calor y temperatura son lo mismo. Sin embargo, esto no es así. El calor y la temperatura están relacionadas entre sí, pero son conceptos diferentes.
Como yadijimos, el calor es la energía total del movimiento molecular en un cuerpo, mientras que la temperatura es la medida de dicha energía. El calor depende de la velocidad de las partículas, de su número, de su tamaño y de su tipo. La temperatura no depende del tamaño, ni del número ni del tipo.
Por ejemplo, si hacemos hervir agua en dos recipientes de diferente tamaño, la temperatura alcanzada es lamisma para los dos, 100° C, pero el que tiene más agua posee mayor cantidad de calor.

Misma temperatura, distinta cantidad de calor.
El calor es lo que hace que la temperatura aumente o disminuya. Si añadimos calor, la temperatura aumenta. Si quitamos calor, la temperatura disminuye.
La temperatura no es energía sino una medida de ella; sin embargo, el calor sí es energía.
Cambios de estadoEn la naturaleza existen tres estados usuales de la materia: sólido, líquido y gaseoso. Al aplicarle calor a una sustancia, esta puede cambiar de un estado a otro. A estos procesos se les conoce como Cambios de estado. Los posibles cambios de estado son:






Las escalas termom�tricas

Corresponde a la sesi�n de GA 4.4 �VIVA LA DIFERENCIA!
Es com�n utilizar las palabras calor ytemperatura como si fueran sin�nimos, pero no lo son. Calor es la energ�a que se transmite de un cuerpo a otro, en virtud de una diferencia de temperatura entre ellos. Temperatura es el promedio de la energ�a cin�tica de todas las mol�culas que conforman un cuerpo.
En el Sistema Internacional SI, la unidad para medir el calor es el joule J, aunque tambi�n es muy utilizada la calor�a cal y laequivalencia entre ellas es: 4.184 J = 1 cal. Para la temperatura, la unidad en el SI es el Kelvin K, pero tambi�n se utilizan las escalas en grados Celsius C y Fahrenheit F.
La temperatura de un cuerpo depende del tipo de material de que est� formado y de la cantidad de masa que tenga, es por eso que, objetos sujetos a las mismas condiciones, pueden tener diferentes temperaturas.
El calor no puedealmacenarse dentro de un cuerpo. Al entrar en contacto dos cuerpos, el de mayor temperatura ceder� calor al m�s fr�o, hasta que ambos lleguen a tener la misma temperatura y alcancen un equilibrio t�rmico.
El calor�metro es un instrumento que se usa para comprobar el equilibrio t�rmico, al medir el calor intercambiado, entre dos cuerpos colocados en su interior; consiste en un recipiente met�licoque contiene otro en su interior, aislado y bien pulido para evitar la entrada o salida de calor; tiene una tapa que cierra herm�ticamente, la cual tiene dos orificios, uno para introducir el term�metro y otro para el agitador. Al colocar dentro del calor�metro dos o m�s cuerpos con diferentes temperaturas, despu�s de estar en contacto cierto tiempo, se observa que la temperatura que marca elterm�metro se estabiliza, y es entonces cuando se consigue el equilibrio t�rmico.

Es pr�cticamente imposible determinar la temperatura de un cuerpo utilizando s�lo los sentidos humanos, por eso se utilizan los term�metros y su construcci�n est� basada en ciertas propiedades que poseen los cuerpos en general:
- Aumentan su volumen al aumentar su temperatura.
- Aumentan su resistencia al paso...