Calor

INFORME DE LABORATORIO DE FISICA II


MARIO SERRANO
ENRIQUE VERGARA
DARIO MUÑOZ


GRUPO
A1D


EDUARDO MARTINEZ



UNIVERSIDAD AUTONOMA DEL CARIBE

PROGRAMA DE INGENIERIA
BARRANQUILLA
2012
UNIVERSIDAD AUTONOMA DEL CARIBE
MAS DE 40 AÑOS FORMANDO LIDERES PARA EL PAIS

Introducción

El calor específico es unapropiedad característica de cada material y puede ser determinado de forma experimental, mediante una serie de procesos calorimétricos. Se presenta al momento de requerirse de diferentes cantidades de energía para aumentar la temperatura de masas idénticas de diferentes sustancias en un grado.
En pocas palabras el calor específico de un material es la cantidad de calor que necesita una unidadde masa de cierta sustancia para aumentar en 1 ºC su temperatura. Se da normalmente en calorías por gramo. De tal forma que se hace necesaria la aplicación del calor especifico, el cual permita comparar las capacidades de energía de diferentes sustancias y del cual se estará hablando en el desarrollo del siguiente informe.




Marco teórico

Calor especifico de los metalesEl calor específico es una magnitud física que se define como la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius). En general, el valor del calor específico depende de dicha temperatura inicial. Se le representa con la letra c (minúscula).
De forma análoga, se define la capacidadcalorífica como la cantidad de calor que hay que suministrar a toda la masa de una sustancia para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius). Se la representa con la letra C (mayúscula).
Por lo tanto, el calor específico es el cociente entre la capacidad calorífica y la masa, esto es c=C/m donde m es la masa de la sustancia.
La calorimetría es el procedimiento más habitualpara medir calores específicos, consiste en sumergir una cantidad del cuerpo sometido a medición en un baño de agua de temperatura conocida. Suponiendo que el sistema está aislado, cuando se alcance el equilibrio térmico se cumplirá que el calor cedido por el cuerpo será igual al absorbido por el agua, o a la inversa.. El uso principal del calorímetro es mantener un sistema aislado para que no hayapérdida de energía de calor y solo haya una trasferencia de energía entre los materiales envueltos en el sistema. Y así el método de mezclas sea eficiente. Existe una proporcionalidad entre energía de calor y cambio en temperatura y esta dado por:
Q = mc ∆T
Donde Q = energía de calor; m =masa; c =calor específico T =temperatura (Celsius)El calor específico varía de material en materialdependiendo de la química del material. Mientras mayor sea el calor específico del material menor cambio en temperatura se observará en el. Calores específicos teóricos:
Aluminio = 921 J/kg ºC
Bronce = 835 J/kg ºC
Agua = 4,186 J/kg ºC

Objetivos

Objetivo general
* Determinar el calor especificativo de los sólidos al momento de ser sometidos a altas temperaturas.
Objetivos generales
*Comprender que el calor especifico es la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius
* Comprender que el valor del calor específico depende de su temperatura inicial.

Materiales

* Pie estático
* Nuez doble
* Aro con nuez
* Malla de calentamiento
* Pinza universal
*3 cuerpos metálicos
* Calorímetro agitador
* Beaker 100 ml (plástico)
* Beaker 250 ml y 400 ml.
* Erlenmeyer
* Gotero
* Probeta
* Termómetro
* Mechero

Descripción de la experiencia

Al tener el montaje de todos los materiales con anterioridad, se procese a hervir el agua del matraz Erlernmeyer con el primer cubo de cobre en su interior, después con la ayuda...