CALOR

























RESUMEN


La química física es una ciencia que estudia los principios que rigen las propiedades y el comportamiento de los sistemas químicos. La termodinámica es un área de la química física, que estudia las relaciones entre las diferentes propiedades de equilibrio de un sistema (calor, trabajo, energía) y los cambios que ellos producen en losestados de los sistemas. La termoquímica es la parte de la termodinámica que estudia los cambios de energía (calor) en las reacciones o procesos químicos.

Un sistema es una parte específica del universo de interés para nosotros. El resto del universo externo al sistema se denomina entorno. Por ejemplo, cuando realizamos una reacción química en el laboratorio, las sustancias químicas generalmenteconstituyen el sistema. Hay tres tipos de sistemas. Los sistemas abiertos pueden intercambiar masa y energía (por lo general en forma de calor) con su entorno. Por ejemplo, agua contenida en un recipiente abierto. Los sistemas cerrados permiten la transferencia de energía (calor) pero no de masa. Por ejemplo, agua contenida en un recipiente cerrado. Los sistemas aislados no permiten latransferencia ni de masa ni de energía. Por ejemplo, agua contenida en un recipiente totalmente aislado.






TABLA DE CONTENIDO






CAPÍTULO I
CALOR DE REACCIÓN EN LA GEOLOGIA

1.1. CALOR DE REACCION
1.2. ENTALPIA DE ENLACE O ENERGIA DE ENLACE
1.3. COMO CALCULAR CALOR DE REACCION O ENTALPIA DE REACCION

1.4. GEOMORFOLO
1.5. ACCESIBILID
1.6.DISTRIBUCION DE TRABAJO
1.7. OBJETIVOS
1.8. RECURSOS
1.8.1. Humanos
1.8.2. Equipos y Materiales


CAPÍTULO II
CALOR ESPECÍFICO EN LA GEOLOGÍA

2.1 RECONOCIMIENTO DEL TERRENO A ESTUDIAR
2.2. ANCHO DEL RIO SECO
2.3. ESTRATIGRAFIA DE LA ZONA ESTUDIADA



CAPÍTULO IV
ANEXOS

ANEXO I : FOTOS – ACONTECIMIENTOS NATURALES
ANEXO II :NOTICIA – DERRUMBE DE MURO DE CONTENCIÓN
ANEXO III : FOTOS
ANEXO IV : APORTES EXTRAS
ANEXO V : PLANOS




CAPÍTULO I
CALOR DE REACCIÓN EN LA GEOLOGÍA

1.1. CALOR DE REACCIÓN
El calor de reacción: es el cambio de energía que se presenta del rompimiento o formación de enlaces químicos. El calor de reacción se expresa generalmente en términos de calorías o kilocalorías(Kcal). Actualmente también se utiliza el joule (J) como medida de energía cuando se habla de cambios químicos.
El calor de reacción puede recibir diferentes nombres según el tipo de cambio que se produce en la reacción. Puede nombrarse entonces como: calor de formación, calor de combustión, calor de neutralización, etc.
Los calores de formación se calculan experimentalmente, pero puede ocurrirque en la práctica no podamos llevar a cabo la formación de un producto. En estos casos se hace uso de los calores de combustión.
1.1.1. ESTUDIO DEL CALOR DE REACCION
Mg (s) + 2 HCl (ac) → MgCl2 (ac) + H2 (g)
Como en el caso anterior, es muy importante en la ecuación termoquímica correspondiente, especificar el estado inicial y final de reactivos y productos. Para el cálculo del ΔH teóricodebe tenerse en cuenta que el calor de formación de sustancias en estado elemental, por convención, es igual a cero; y que, siendo las soluciones usadas y producidas suficientemente diluidas, debe considerarse como ΔHºf de sustancias compuestas, el correspondiente a los valores tabulados para dilución infinita, que son los siguientes a 25°C:
MgCl2 (ac) = -189,76 kcal /mol
HCl (ac) = -40,023kcal/mol
1.2. ENTALPÍA DE ENLACE O ENERGÍA DE ENLACE

Una medida de la estabilidad de una molécula es el valor de su Energía de Enlace, cuanto más unidos estén los átomos en una molécula, mayor será el valor de la energía de enlace.
Se puede definir como energía de enlace, a la energía necesaria para romper un enlace específico de un mol de moléculas al estado gaseoso.
Cuando se forma un mol...